Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
rastvori elektrolita
U kom je od sledecih rastvora elektrolita koncentracija OH- jona veca nego u vodi?Treba mi objasenje kako to uporedjujem,tj na osnovu cega?hvala unapred
a)NaCl b)Ca(NO3)2 c)NH4Cl d)NaHSO4 e)Na2S
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Hidroliza
U pitanju je hidroliza soli.
Hidroliza – reakcija soli sa vodom u kojoj nastaju slabo disosovana jedinjenja, teško rastvorna jedinjenja (talozi) i gasovite supstance, pri čemu dolazi do promene pH vrednosti sredine.
Soli jakih baza i jakih kiselina ne podležu hidrolizi, jer jake baze i jake kiseline u vodi potpuno dososuju i nalaze se isključivo u vidu jona. Vodeni rastvori ovih soli su neutralni, pr. NaCl
NaCl + H2O → NaOH + HCl
Na+ + Cl- + H2O → Na+ + OH- + H+ + Cl-
H2O = H+ + OH- pH = 7
Kisele soli jakih baza i jakih kiselina ne hidrolizuju, ali njihovi vodeni rastvori pokazuju kiselu reakciju, jer disosuju na kiseli anjon. Primer ovakve soli je NaHSO4:
NaHSO4 + H2O → NaOH + H2SO4
Na+ + HSO4- + H2O → Na+ + OH- + H+ + HSO4-
H2O = H+ + OH- pH < 7
Bazne soli jakih baza i jakih kiselina ne hidrolizuju, ali njihovi vodeni rastvori pokazuju baznu reakciju, jer disosuju na bazni katjon. Primer je BaOHCl:
BaOHCl + H2O → Ba(OH)2 + HCl
BaOH+ + Cl-+ H2O → BaOH+ + OH- + H+ + Cl-
H2O = H+ + OH- pH > 7
Soli slabih baza i slabih kiselina podležu hidrolizi i njihovi vodeni rastvori pokazuju manje-više neutralnu reakciju, pr. CH3COONH4
CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH
NH4+ + CH3COO- + H2O = CH3COOH+ NH4OH pH ≈ 7
Ako je slaba baza jača od slabe kiseline, onda će rastvor pokazivati slabo baznu reakciju. U slučaju da je slaba baza slabija od slabe kiseline, rastvor će pokazivati slabo kiselu reakciju.
Soli slabih baza i jakih kiselina podležu hidrolizi i njihovi vodeni rastvori pokazuju kiselu reakciju, pr. NH4Cl
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
NH4+ + Cl- + H2O = NH4OH + H+ + Cl-
NH4+ + H2O = NH4OH + H+ pH < 7
Soli jakih baza i slabih kiselina podležu hidrolizi i njihovi vodeni rastvori pokazuju baznu reakciju, pr. CH3COONa:
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
Na+ + CH3COO- + H2O = CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- pH > 7
Soli jakih baza i slabih kiselina, kod kojih su katjoni i anjoni viševalentni, nisu rastvorni u vodi i ne hidrolizuju.
To znači da će jedino Na2S pokazivati baznu reakciju, odnosno da će njenim rastvaranjem u vodi koncentracija OH- jona biti veća od 1exp-7 mol/dm3
Na2S + H2O = 2NaOH + H2S
2Na+ + S2- + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2S
S2- + H2O = 2OH- + H2S pH>7