Zadaci - Set broj 2

Zelena jabuka (kisela) sazrevanjem postaje mirišljava i slatka zbog prirodne fermentacije.
Fermentacija je anaerobni metabolizam u kojem dolazi do degradacije prirodnih molekula kao što su šećer glukoze. Fermentacija ne otpušta svu postojeću energiju molekula, već otpušta dovoljno onoliko koliko je potrebno da bi proces glikolize (proces u kojem se stvaraju dva molekula ATP na jedan šećer glukoze) započeo. Fermentacijom se dobija laktat, acetisalna kiselina i etanol. Termin fermentacija se često koristi i u svojstvu opisivanja razvoja velikog skupa mikroorganizama.
Voća se prirodno fermentišu, tako da sam proces fermentacije datira od pre nastanka čoveka. Međutim, ljudi su uvideli koristi fermentacije i počeli da je koriste u svoje svrhe. Postoje značajni dokazi koji pokazuju da su ljudi fermentovali pića još u Vavilonu oko 5000 p.n.e., zatim u Egiptu 3000 p.n.e., teritoriji današnjeg Meksika oko 2000 p.n.e., i u Sudanu 1500 p.n.e. Postoje takođe dokazi da su Kinezi prvi razvili fermentovano povrće.
Produkti fermentacije sadrže hemijsku energiju (znači nisu potpuno oksidovani), ali se smatraju beskorisnim jer ne mogu sami biti metabolizirani bez upotrebe kiseonika (ili bilo kog drugog primaoca elektrona kji je visoko oksidovan). Produkcija ATP molekula fermentacijom je manje efikasna od recimo oksidativne fosforilacije, gde je pirivat potpuno oksidovan u ugljen dioksid. Fermentacija proizvodi dva molekula ATP na jedan molekul šećera glukoza, naspram recimo 36 novonastalih molekula ATP−a aerobnom respiracijom. Uvek imati u vidu da je ATP molekul koji služi kao izvor energije za SVE ćelijske procese.

C3H8O3 = 3HNO3 --> C3H5O3(NO2)3 + 3H20
mu = mu1(HNO3) + mu2(H2SO4) = 2500g
mu1(HNO3) = 2500g - mu2(H2SO4)
w1(HNO3)= ms1(HNO3)/mu1(HNO3) = 0.96
ms1(HNO3) = 0.96(2500g - mu2(H2SO4))
mu1(HNO3) : mu2(H2SO4) = 45 : 55
mu2(H2SO4) = 1.22mu1(HNO3)
mu1(HNO3) + 1.22mu1(HNO3) = 2500g
mu1(HNO3) = 2500g/2.22
mu1(HNO3) = 1126g mu2(H2SO4) = 1374g
ms1(HNO3) = 0.96*1126g = 1080.96g
M1(HNO3) = 63g/mol
n1(HNO3) = ms1(HNO3)/M1(HNO3) = 1080.96g/63g/mol = 17.16mol
N1(HNO3) = n1(HNO3)*N(A) = 17.16mol * 6.02*10E23 1/mol
N1(HNO3) = 1.03*10E23
N(Glicerol) = N1(HNO3)/3
N(Glicerol) = 3.44*10E24

1) CH3COONa+NaOH---->CH4+Na2CO3
2) CH3COOH+KMnO4---->nece reagovati ali je moguca obrnuta reakcija
CH3CH2OH+KMnO4---->CH3COOH
3)Ba(NO3)2+K2SO4---->BaSO4+2KNO3

Nerešene su reakcije pod 4), 5) i 6). Raderford je pokušao da odgovori na 4) i 6) - dakle može da pokuša još sa jednačinom 5).

Liberté, egalité, fraternité!

2NaOH + CuSO_{4 (aq)} -> Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Cu(OH)₂ + FeSO₄-> nema reakcije

C₆H₁₂O₆ + 2Cu²⁺ + 5OH^- + Na⁺ -> CH₂OH(CHOH)₄COO^-Na⁺ + 3H₂O + Cu₂O

Liberté, egalité, fraternité!

a) 3,4-dihlor-5,5-dimetil-2-heptanon (steffan, 1 poen)
b) kalijum-oleat (Raderford 1 poen)
c) 2,4-dibrometilbenzen (Marco109, 1 poen)
d) 2,3-dibrombutan-dikiselina (kartmen, 1 poen)

Izvrshena je adicija.
U pitanju je propen.
C3H6+Cl2 -> C3H6Cl2
masa C3H6 je 31,5 g , a masa Cl2 je 53g
prema zakonu masa, zbir masa sa obe strane mora biti jednak shto vazi u ovom slucaju.