gasoviti ugljovodonik

Neki gasoviti ugljovodonik zapremine 20 cm3 pomesa se sa 100cm3 kiseonika i smesa sagori. Zapremina smese po zavrsetku reakcije posle kondenzacije vodene pare iznosi 80 cm3. Nakon propustanja gasova kroz rastvor KOH zapremina se smanjila na 20cm3. Koja je molekulska formula ugljovodonika ? Sve zapremine date su pod normalnim uslovima.

Interesuje me da li sam tacno uradila zadatak!

Evo postupka:

Zadaci ovog tipa su bazirani na Avogadrovom zakonu koji kaže da se u istoj zapremini različitih (idealnih) gasova pri istim uslovima nalazi isti broj molova gasa. Pri normalnim uslovima 1 mol bilo kog idealnog gasa zauzima zapreminu od 22.4 dm³.

Opšta jednačina ove reakcije može da se napiše na sledeći način:

C_xH_y + (2x+0.5y)/2 O₂ ----->  x CO₂ + 0.5y H₂O
početni    20 cm³ 100 cm³ -           -
krajnji         -           20 cm₃ 60 cm₃ tečnost

Traženi ugljovodonik potpuno sagoreva do CO₂ i H₂O, pri čemu nakon kondenzacije vodene pare ostaje 80 cm³ gasa. Taj gas sadrži nastali ugljendioksid i višak neizreagovalog kiseonika. Nakon što se ta smesa provede kroz rastvor KOH, zapremina se smanji na 20 cm³. Ono što se ovde dešava je da samo ugljendioksid reaguje sa KOH, a kiseonik ne reaguje. To znači da je u smeši zapremine 80 cm³ bilo 20 cm³ kiseonika i 60 cm³ ugljendioksida.

Iz ovoga se moze napisati sledeća jednačina:

20 cm³ C_xH_y : 60 cm³ CO₂ = 1 : x (pošto je zapreminski odnos jedan molskom odnosu i pošto 1 mol ugljovodonika daje x mola CO₂ prema jednačini reakcije)

Odatle se dobije da je x = 3.

Druga jednačina je slična i može se napisati kao odnos kiseonika i ugljendioksida. Pošto znamo da je na početku bilo 100 cm³ kiseonika, a na kraju je ostalo 20 cm³ to znači da je izreagovalo 80 cm³. Dakle, imamo sledeće:

80 cm³ O₂ : 60 cm³ CO₂ = (2x + 0.5y)/2 : x

Odavde je y = x/0.75, tj. y = 4.

Dakle, formula traženog ugljovodonika je C₃H₄, tj. u pitanju je propin (propilen).