Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Indikator za titraciju
Zaokruzite koji/koje od navedenih indikatora biste mogli koristiti za titraciju rastvora NaH2PO4 koncentracije 0.1mol/dm3 pomocu rastvora NaOH koncentracije 0.1mol/dm3.
K1(H3PO4)=1x10-2
K2(H3PO4)=1x10-7
K3(H3PO4)=1x10-12
Indikator pH interval promene boje
timol-plavo 1.2-2.8
metil-oranz 3.1-4.4
metil-crveno 4.2-6.2
lakmus 5.5-7.5
fenolftalein 8.0-10.1
Treba mi celi postupak uz objasnjenje.
Hvala!
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Prva ekvivalentna
Prva ekvivalentna tacka:
NaH2PO4 + NaOH --> Na2HPO4 + H2O
HPO42- jon ce dati baznu reakciju u rastvoru:
2HPO42- <--> H2PO4- + PO43-
K=[H2PO4-][PO43-]/[HPO42-]2
Ka(HPO42-)*Kb(HPO42-)=K*Kw ---> K=Ka(HPO42-)*Kb(HPO42-)/Kw=Ka(HPO42-)/Ka(H2PO4-) = Ka3/Ka2
2HPO42- <--> H2PO4- + PO43-
c-2x..................x...........x
K=x2/(c-2x)2 --> x/c-2x=sqrt (K) [sqrt=kvadratni koren]
H2PO4- + H2O <--> HPO42- + H3O+
x..............................c-2x........y
Ka2=(c-2x)*y/x ----> y=Ka2*x/c-2x
y=Ka2*sqrt(K)=Ka2*sqrt(Ka3/Ka2)= sqrt(Ka22*Ka3/Ka2)=sqrt(Ka2*Ka3) = (Ka2*Ka3)1/2 = [H3O+]
pH=1/2*(pKa2+pKa3) = 1/2(7+12)=1/2*19=9.5
Druga ekvivalentna tacka ce imati jos vecu pH vrednost. Promena boje pri ovakvoj pH postoji samo kod fenolftaleina, pa bismo samo njega mogli koristiti. Ostali indikatori menjaju boju pri mnogo nizim pH vrednostima, pa nam nisu od koristi.
Ovaj zadatak je mogao biti resen i cisto kvalitativno, analizom kiselinskih i baznih konstanti odgovarajucih jona, jer bi se time utvrdilo da nastaje bazna sredina, ciji je pH sigurno veci od 8, te opet dolazimo do istog zakljucka.
O svemu sto sam pisao mozes da nadjes objasnjenje ovde: http://www.svethemije.com/node/5331, preporucujem ti da tamo procitas sve postove.
Pozdrav! :)
"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck