Zapreminski udeo gasova u smeši.

Što se mene tiče, može. Još je bolje da se malo diskutuje o zadacima i pitanjima nego da se držimo pukog rešavanja.

e ovako sam počeo zadatak, samo ne znam da li sme da se koristi 3H₂?

ako može mislim da će posle hladjenja smeše nastati:

2HCl_(gas) + 2H₂O_(tečnost)

e sad mi nije jasno da li bi ovaj NaOH mogao da reaguje sa HCl-om? pošto je rečeno da je neutralizacija, a nije mi logično da voda reaguje sa kiselinu jer nastaje nešto drugo.

pa ako može onda bi bilo:

HCl + NaOH --> NaCl + H₂O

sad da pitam je li bar nešto tačno?

Jedan deo HCl-a se apsorbuje u vodi tako da NaOH neutrališe kiselinu (pretpostavka ti je dobra) dok preostali HCl (preostao u gasnoj fazi) reaguje sa zagrejanim CuO.

Bolje piši dve reakcije u kojima učestvuje H2.Jednu za sintezu HCl a drugu za sintezu H2O.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

evo sad ovako... :D

2H₂ + O₂ --> 2H₂O

H₂ + Cl₂ --> 2HCl

reakcija neutralizacije:

HCl + NaOH --> NaCl

preostali HCl će reagovati sa CuO kako kaže Winkler:

2HCl + CuO --> CuCl₂ + H₂O

da li su sad dobre reakcije?

Reakcije su dobre :)

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

A zar ne bi trebalo HCl+NaOH--->NaCl+H2O ?
Gde se tu voda izgubila?

Naravno da treba ali to svakako autor poruke zna.U pitanju je greška u kucanju.Voda je tu najmanji problem.Bolje se potrudite oko izrade zadatka.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

tako je, autor zna za vodu ali nije je potrebno pisati.. i da, voda je najmanji problem, zadatak ne znam da uradim....

Da li mogu da napišem rezultate, pa ako su dobri, da objasnim izradu?? :))

Napiši ili bolje pošalji meni preko privatne poruke, pa ću ti reći.

Smesa gasova ima zapreminu 44.8 dm³, pa je zbir molova cinilaca smese 2mol (1mol-22.4dm³). NaOH reaguje sa HCl-om i dolazi do neutralizacije, pri cemu je HCl rastvoren u vodi. HCl i NaOH reaguju u kol. odnosu 1:1. Posto je reagovalo 0,08mol NaOH, toliko je i HCl. Preko jednacine H₂+Cl₂-->2HCl zakljucujemo da je za nastanak HCl-a bilo potrebno po 0,04mol H₂ i Cl₂. Visak vodonika je reagovao sa CuO i redukovao ga do bakra. Cvrste faze su CuO i nastali Cu, pa je smanjenje mase cvrste faze jednako m(CuO)-m(Cu)=m(O u CuO)=1,92g. Preko toga mozemo izracunati kolicinu atoma kiseonika u CuO i to je 0,12 mol, pa je kolicina CuO koja je reagovala takodje 0,12mol. Preko jednacine hem. reakcije H₂+CuO-->Cu+H₂O dobijamo da je kolicina viska vodonika 0,12mol. Ako od ukupne kolicine gasova oduzmemo kolicinu hlora (0,04mol) i vodonika koji je reagovao sa hlorom (0,04mol) i vodonika koji je reagovao sa barak(II)-oksidom (0,12mol) dobijamo kolika je bila kolicina vodonika i kiseonika koji su zajedno na pocetku reagovali da nagrade vodu u kojoj se rastvorio HCl. To je 2-0.04-0.04-0.12=1.8mol. Preko jednacine 2H₂+O₂-->2H₂O vidimo da su vodonik i kiseonik reagovali u odnosu 2:1, odakle zakljucujemo da je reagovalo 1.2mol vodonika i 0.6 mol kiseonika. Posto su zapremina i kolicina direktno proporcionalne velicine, kolicinski udeo je jednak zapreminskom. Dakle, zapreminski (ili kolicinski udeo) hlora je (0.04/2)*100%=2%; kiseonika je (0.6/2)*100%=30% i vodonika je (1.36/2)*100%=68%.

Ignoramus et ignorabimus.

Ja sam dugo lomio glavu misleći da ste dali premalo podataka, budući da mi nije bilo jasno kako možemo da znamo da li su vodonik ili hlor u potpunosti reagovali; tek nakon petnaestog iščitavanja teksta zadatka sam primetio da ste napisali da je nakon reakcije prisutan samo jedan gas u smeši, što pretpostavljam da znači da samo hlorovodonična kiselina koja nastaje u reakciji, delom isparava i da je ona zapravo taj gas.

Iz jednačine za idealni gas sam dobio da je ukupna količina prisutnih gasova 2 mola. Reakcije su sledeće:

H2 + Cl2 --> 2HCl
H2 + 1/2 O2 --> H2O

HCl + NaOH --> NaCl (aq)

2 HCl + CuO --> CuCl2 + H2O

Deo hlorovodinične kiselina koja je nastala se rastvorio u vodi, deo je ispario.

Iz treće jednačine možemo da dobijemo količinu vodonika i hlora koja reaguje da bi nastala hlorovodonična kisela koja se rastvorila u vodi (nH2 = nCl2 = 0.04 mol).

Znamo da se masa čvrste supstance smanjila za 1.96 g nakon četvrte reakcije što znači da je
m(CuO) = 1.92 g + m(CuCl2), odakle sledi da je kiseonik iz CuO imao masu 1.92 g odnosno n (o) = 1.92/16 = 0.1225 mol. Odatle možemo da dobijemo količinu HCl koja je isparila odnosno količinu gasova potrebnih za njen nastanak:

n(H) = n(Cl) = 2 n(O) = 0.245 mol.

n(Cl) = 0.245 + 0.04 mol = 0.285 mol
n(H2) = 2/3*(2-0.285*2) = 0.9533 ==> n(O2) = 0.4767 mol

n(Cl2) = 0.285 mol
n(H2)  = 0.9533 + 0.285 = 1.2383 mol
n(O2)  = 0.4767 mol

x(Cl2) = n(Cl2)/(Sigma (n)) = 14.25 %
x(H2)  = ... = 61.92%
x(O2)  = ... = 23.83 %

Bravo  Aleksa996!!!!!!!

Uradio si tačno zadatak uz detaljno objašnjenje.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein