Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Zadaci iz oblasti pH
Ko mi rese ove zadatke poslacu mu kredit od 100 din.
Unapred zahvalan svima
1.Izracunajte koncentraciju H+ jona i pH u rastvoru u kome je koncentracija OH- jona 1x10^-3 mol/dm^3.
2.Izracunajte koncentraciju H+ jona i OH- jona u rastvoru HCl koncentracije 0.001 mol/dm^3.Uzmite da je disocijacija molekula HCl u rastvoru potpuna.
3.U 6dm^3 rastvira nalazi se 180g ciste sircetne kiseline.
Izracunajte
a)kolicinsku koncentraciju rastvora
b)koncentraciju vodonikovih jona u rastvoru
4.U 100 cm^3 rastvora hlorovodonicne kiseline nalazi se 36.5 mg ciste kiseline.
Izracunajte
a)koncentraciju H+ jona u rastvoru
b)pH
c)pOH
5.Da li je u rastvoru koji ima pH 5 veca koncentracija H+ ili OH- jona?
(2 votes)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Zadaci iz oblasti pH
1. {OH-}=1*10(-3) mol/l pa je
{H+}=Kw/{OH-}=1*10(-14)/1*10(-3)=1*10(-11) mol/l a pH je
pH=-log{H+}=-log{1*10(-11)}=11
2. HCl------------>H+ + Cl-
{H+}=alfa*v*c alfa=1 jer je disocijacija kiseline potpuna a v=1 jer je broj jona H+ 1.
{H+}=1*1*0.001=0.001 mol/l a
{OH-}=Kw/{H+}=1*10(-14)/1*10(-3)=1*10(-11) mol/l
3. m(CH3COOH)=180 g
a) n(CH3COOH)=m/Mr=180/60=3 mol
c=n(CH3COOH)/V=3/6=0.5 mol/l
b) CH3COOH--------->CH3COO- + H+
Ka={H+}*{CH3COO-}/{CH3COOH}
1.8*10(-5)*0.5=x*2
x=koren(1.8*10(-5)*0.5)=3*10(-3) mol/l
X={H+}=3*10(-3) mol/l
4. V=100 cm3
m=36.5 mg
a) HCl------------>H+ + Cl-
{H+}=alfa*v*c
alfa=1 potpuna disocijacija, v=1 jer je broj jona H+ 1.
n(HCl)=m/Mr=36.5*10(-3)/36.5=0.001 mol
c(HCl)=n/V=0.001/100*10(-3)=0.01 mol/l
{H+}=1*1*0.01=0.01 mol/l
b) pH=-log{H+}=-log{0.01}=2 a
c) pOH=14-pH=14-2=12
5. pH=5 pa je koncentracija {H+}=1*10(-5) mol/l a koncentracija {OH-} je jednaka
{OH-}=Kw/{H+}=1*10(-14)/1*10(-5)=1*10(-9) mol/l i veca je koncentracija H+ jona
Amini
Od cega zavisi da li ce mi u reakciji primarnih amina sa nitratnom kiselinom(HNO2) nastati dijazonijum so ili alkohol i alken ?
U knjizi jasno pise da nastaju samo dijazonijum soli,a nema pomena o ovom drugacijem produktu reakcije.
Zadaci iz oblasti pH
Kod primarnih amina u reakciji sa HNO2 nastaju alkohol i alken.
Ali isto tako nastaju
Ali isto tako nastaju N-nitrozojedinjenja,koja se spontano,nizom reakcija,pretvaraju u dijazonijum soli.
Samo ja ne znam kada ce se odigrati jedno,a kada drugo.
Pronadji na internetu
Pronadji na internetu reakciju gde iz primarnih amina u prisustvu jakih kiselina i HNO2 nastaje alkohol.
RNH2+HNO2------------->ROH+N2+H2O a sekundarni i tercijarni amini grade N-nitrozo jedinjenja.