Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Prakticni deo
Zeleo bih jednu stvar da vas pitam,kako tece prakticni deo,tacnije da li imam jednu so za koju treba da dokazem koji anjon i katjon postoje u toj soli i da li u obzir moze da dodje boja plamena kao dokaz? Takodje , da li mi za titraciju imamo vec pripremljeni rastvor NaOH i da pomocu njega dokazujemo koncentraciju HCl, i ako mozete da mi kazete na koje sitnice treba da obratim paznju tu?
Unapred hvala! Pozdrav!
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Prakticni deo
Kada se dokazuje neka so koji anjon i katjon je u toj soli onda postoje odredjeni reagensi za dokazivanje. Za dokazivanje soli postoji pet grupa katjona i za svaki katjon iz odredjene grupe postoje supstance za njegovo dokazivanje a to vazi i za anjone . Takodje se mogu preko plamena dokazati neki katjoni npr.Ca2+-cigla crven, Li+-ljubicast, Cu2+ i Ba2+-zelen itd.
Kod titracije je uvek jedan rastvor tacno poznate koncentracije a kod drugog odredjujemo koncentraciju. Uvek se koristi neki indikator u zavisnosti koji su nam rastvori za titraciju dati i uvek se titrise do promene boje rastvora i zabelezi se ta zapremina. Kada vrsimo titraciju HCl sa rastvorom NaOH uvek imamo pripremljen rastvor NaOH.