elektronske konfiguracije

Valentne orbitale Mo su 5s i 4d i u njima se nalazi ukupno šest elektrona. One su veoma bliske po energiji.Očekivalo bi se da oni budu raspoređeni na sledeći način: 5s²4d⁴, ali nije tako. Naime, ako nacrtaš ovu konfiguraciju, videćeš da se u 4d podnivou nalaze 4 elektrona paralelnih spinova (istih), a u 5s dva elektrona antiparalelnih (suprotnih spinova). Kako je utvrđeno da su konfiguracije tipa p³, d⁵ ili f⁷, tj. konfiguracije u kojima su sve orbitale jednog podnivoa polupopunjene, veoma stabilne, energetski je povoljnije da jedan elektron iz 5s podnivoa pređe u praznu d orbitalu, te je konfiguracija molibdena 5s¹4d⁵. Ako energiju koja se mora dovesti da bi se elektron premestio iz 5s orbitale, označimo sa E₁, a energiju koja se oslobađa pri formiranju stabilnog stanja sa maksimalno razmaknutih pet elektrona paralelnog spina (energija se oslobađa zbog povoljne orijentacije magnetnih momenata, ili tako nešto) sa E₂, onda je E₂ > E₁ te je stanje 5s¹4d⁵. Ovo je u saglasnosti i sa Hundovim pravilom. Slično se događa i kod ostalih elemenata hromove grupe, kao i kod elemenata Ib grupe i kod lantanoida Eu i aktinoida Am (samo su u pitanju f i d orbitale).
Pozdrav!

Liberté, egalité, fraternité!