PH vrijednost, zadatak

Izračunati ph rastvora koji se dobija mešanjem 27 ml rastvora HCl koncentracije 0,163 mol/L i 14 ml rastvora nitratne kiseline HNO3 dvostruko manje koncentracije.
Nedavno sam postavio ovaj zadatak, slijedio postupak, međutim nikako da dobijem ispravno riješenje (pH=3,9). Pa ću evo objasniti postupak, pa ako neko vidi gde grešim nek mi kaže :)

V(HCl)=0.027l;  c(HCl)=0.163mol/l

V(HNO3)=0.014l; c(HNO3)=0.0815mol/l

kiseline ne reaguju pa, iz jednačine disocijacije se može zaključiti da je alfa(konstanta disocijacije)=1 da je z(broj molova)=1 pa je verovali ili ne c(HCl)=c(H+) kao i c(HNO3)=c(H+)

pomnoživši koncentracije sa volumenom dobio sam broj molova

n(HCl)=4.401 x 10 na -3 mol

n(HNO3)=1.141 x 10 na -3 mol

ovo kao što mi je preporučeno sabrao i podjelio sa ukupnom zapreminom, i tu dolazi dilema... Kada zbroj molova podjelim sa ukupnom zapreminom u litrima i "negativno" logaritmujem dobiveno, dobijem pogrešan rezultat, međutim kada to uradim u ml dobijem približno ispravan rezultat 3,88

Sutra mi je test pa molim vas da me neko uputi