Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Online korisnici
- kowalsky
empirijska formula
Dobar dan! Ako moze neko od vas da mi objasni nesto u vezi zadatka sa empirijskom formulom,naime zanima me kad ise izracuna masa za ugljik i vodik iz cega da izracunamo masu kisika da bi mogli da odredimo empirijsku formulu,iz cega to preracunati,i da li da molekulsku masu izracunamo preko formule pv =nRt , bila bih vam jako zahvalna kad bi mi odgovorili na ova pitanja.Zadatak glasi ovako : Sagorijevanjem 3,52 g nekog organskog jedinjena dobije se 8,47 g CO2 i 2,718 g H2O.Kvalitatitvnom analizom je ustanovljeno da se jedinjene sastoji od ugljika,vodika i kisika.Izrac unati : a) empirijsku formulu b) molekulsku formulu tog jedinjena.Masa tog jedinjena od 0,065 g u gasovitom stanju ima zapreminu 29,18 ml na pritisku 101,3kPa i temperaturi 110 C
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Neka imamo jednacinu:CxHyOz
Neka imamo jednacinu:
CxHyOz + O2 ---> CO2 + H2O (nisu nam sada bitni koeficijenti)
Iz podataka znamo da je:
- reagovalo 3.52 g org. jed.
- nastalo 8.47 g CO2
- nastalo 2.718 g H2O
Odatle mozemo da izracunamo masu kiseonika koja je reagovala: 8.47+2.718-3.52=7.668g O2
Da bismo odredili empirijsku formulu, treba da nadjemo odnos kolicina C, H i O u org. jedinjenju (koji je proporcionalan broju atoma):
n(C)=n(CO2)=8.47/44=0.1925 mol = 0.2 mol
n(H)=2*n(H2O)= 0.3 mol
n(O)= 2*n(CO2)+n(H2O)-2*n(O2)=0.05 mol
n(C):n(H):n(O)=0.2:0.3:0.05 /:0.05
C:H:O=4:6:1 ---> empirijska formula je C4H6O (x=4; y=6; z=1)
Molarna masa empirijske formule jedinjenja je Me=70 g/mol
Drugi deo zadatka resavamo ovako:
Jednacina idealnog gasnog stanja: pV=nRT
pV=(m/M)RT
pVM=mRT
Stvarno jedninjenje ima sastav CN*xHN*yON*z (npr. benzen ima formulu C6H6, ali njegova empirijska formula je CH, jer je 6:6=1:1).
To znaci da je molarna masa jedinjenja M=N*Me.
Iz jednacine idealnog gasnog stanja se izracuna da je stvarna molarna masa M=70 g/mol, sto znaci da je N=M/Me=1 ---> dakle, x, y i z ostaju isti (x*1=x itd), sto znaci da se u ovom slucaju empirijska formula i molekulska (stvarna) formula podudaraju: C4H6O.
Pozdrav! :)
"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck
Hvala puno ! :)
Hvala puno ! :)