Analiticka hemija

Jesi li probala da ga uradis? Sta ti nije jasno? Gde nastaje problem? Napisi sta si ti pokusala!

Pozdrav! :)

Ignoramus et ignorabimus.

Evo da ti bar malo pomognem,resenje je 39,397% . Sada imas jos jedan podatak. Napisi kako si ti pokusala da uradis zadatak....
Pozdrav :)

Jesam ,za pocetak sam ispisala reakcije izmedju srebrnih jona i hlorida,kao i izmedju srebrnih jona u visku i tiocijanata,i izracunala broj molova hlora i dobila 2.5 puta deset eksponent na minus treci.Problem je sta da radim sa ekvivalentnim zapreminama koje se spominju u zadatku i utroskom KSCN ?

U zadatku jasno pise da je vrsena retitracija AgNO3 sto znaci da je VISAK AgNO3 titrisan rastvorom KSCN. Pise da je 20cm³ KSCN ekvivalentno 30cm³ AgNO3, a u zadatku vidis da je za retitraciju utroseno 4,75cm³ KSCN. Pa cemu je ta zapremina ekvivalentna??? Dakle pisemo proporciju da bismo izracunali zapreminu AgNO3 koja je utrosena za prvu reakciju sa Natrijum hloridom: 
20cm³ KSCN : 30cm³ AgNO3 = 4,75cm³ KSCN : X cm³ AgNO3
X =7,125cm³ AgNO3 ali to je zapremina AgNO3 koja je visak!!! Oduzimanjem od pocetne zapremine nacicemo kolika zapremina AgNO3 je utrosena za prvu titraciju:
V(AgNO3) = 25cm³ - 7,125cm³
V(AgNO3) = 17,875cm³
Sada se vracamo na prvu reakciju i pocinjemo sa izracunavanjem mase NaCl.
NaCl + AgNO3 -----> AgCl_(s) + NaNO3
n(NaCl) = n(AgNO3)
m(NaCl)/M(NaCl) = C(AgNO3) * V(AgNO3)
m(NaCl) = M(NaCl) * C(AgNO3) * V(AgNO3)
m(NaCl) = 58,5g/mol * 0,1mol/dm³ * 0,017875dm³
m(NaCl) = 0,1046g
Sada trazimo procenat NaCl u uzorku:
W = ms *100 /mu    ==> mu- masa uzorka
W = 0,1046g * 100 / 0,2655g
W = 39,397%
Nadam se da je sada jasno....
Pozdrav :))

Moj rezultat je 44,61%

Jeste,hvala.