<polarnost molekula>

Upravo se radi o tackama topljenja i kljucanja. Privlacenje izmedju polarnih molekula je jace, pa su zato tacke topljenja i kljucanja vise. Ako pogledas elemente VI gurpe PSE  i njihova jedinjenja,recimo : H₂O, H₂S,H₂Se. Ako posmatramo ova jedinjenja pri normalnim uslovima zakljucicemo da je voda (pri n.u.) u tecnom agregatnom stanju dok su H₂S i H₂Se gasovi. Uzrok ove pojave je,dakle, veca polarnost molekula vode od polarnosti ostalih jedinjenja,slicnog sastava da kazem tako. Samim tim voda ima svoju tacku kljucanja dok gasovi nemaju, Nadam se da ti je sada malo jasnije.
Pozdrav :)

hvala punoo, skontala sam :)

lijep pozdrav

Izvini ako te mucim pedjolini, ali mozes li da mi kazes na sta znaci ova tvoja recenica (sta si njome hteo da kazes): "Samim tim voda ima svoju tacku kljucanja dok gasovi nemaju".

Pozdrav! :)

Ignoramus et ignorabimus.

Nista,taman posla ;) Mozda se nisam najlepse izrazio ali je trebalo da bude shvaceno kao ,,Ako krenem da kuvam kafu ja cu u posudu sipati tecnu vodu koja ce mi prokljucati pa cu staviti kafu,necu u lonce staviti vodenu paru i kuvati kafu'' 
Jel sada malo jasnije?

Puno pozdrava :D

Mislim da zelis da kazes da za razliku od ostalih jedinjenja tipa H2X (X je element 16. grupe), H2O je u tecnom stanju zbog vodonicnih veza i ima mnogo visu tacku kljucanja od ostalih jedinjenja tog tipa.

Samo da ne dodje do zabune, sve supstance imaju svoju tacku topljenja i tacku kljucanja, samo sto su one kod gasovitih supstanci vrlo nize od tecnih (pri stand. uslovima), a koliko nize, to zavisi od supstance.

Pozdrav! :)

Ignoramus et ignorabimus.