Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Ravnoteža kemijskih reakcija
Trebam malo pomoći oko zadatka koji je vezan za kemijsku ravnotežnu ako može:
Izračunaj množine sastojaka u smjesi nakon uspostavljanja ravnoteže za reakciju:
H2 + Br2 --> 2HBr ,ako je u reakcijsku posudu od 2 dm3 stavljeno 0.28 mol H2 i isto toliko broma pri 2600 stupnjeva. Kc=710.
Ne znam što točno moram uvrstiti u izraz za konstantu ravnoteže:
Kc=[HBr]2/[H2]*[Br2]
Da li za ravnotežne koncentracije H2 i Br2 uvrstim 0.14-x
Što uvrstim za ravnotežnu koncentraciju HBr?
Rješenje je : n(H2)=n(Br2)=0.02 mol, a n(HBr)=0.52 mol
samo u rješenju nisu napisali mol već mol/dm3, sad ne znam jer su zeznili nešto drugo ili samo mjernu jedinicu. I još mi nije jasno tu sljedeće: ako je HBr prema jednadžbi 2puta više, ne treba li onda biti 0.04 mol, a ne čak 0.52 mol ravnotežna koncentracija ?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Kada imamo ravnoteznu
Kada imamo ravnoteznu reakciju u kojoj su i reaktanti i proizvodi reakcije u gasovitom agregatnom stanju, pri tom da isti broj reaktanata reaguje i isti broj proizvoda nastaje, onda u izrazu za ravnotezne koncentracije, kao sto je ovde slucaj, mozemo umesto koncentracija da stavimo i kolicine.
Kc=(n2(HBr))/(n(H2)xn(Br2))=710
H2 + Br2 <--> 2HBr
Hajde da prodiskutujemo jednacinu. Na pocetku je bilo 0.28mol H2 i 0.28mol Br2. Reagovalo je x mol H2 i x mol Br2 i nastalo je 2x mol HBr (koeficijenti u jednacini!). Znaci sta je na kraju ostalo (u ravnotezi): po 0.28-x mol H2 i Br2 i 2x mol HBr.
Kc=((2x)2)/((0.28-x)2); celu jednacinu korenujemo, tj. stavimo je na stepen 0.5
Kc0.5=(2x)/(0.28-x) (Kc0.5 je isto sto i koren iz Kc !!!!)
Kada resimo ovu linearnu jednacinu, lako dobijamo da je x=0.26mol.
Dakle, ravnotezne kolicine sastojaka gasovite smese su: n(H2)=0.28-0.26=0.02mol=n(Br2); n(HBr)=2x0.26=0.52mol (u resenju su verovatno samo slucajno dodali dm3).
Moglo je da se radi i preko koncetracija, pa da se koncentracije opet na kraju mnoze sa zapreminom, ali nije bilo potrebe za dupli posao (vec sam objasnio zasto).
Pozdrav! :)
Ignoramus et ignorabimus.
Hvala, dobro si
Hvala, dobro si protumačio....
Još me zanima ne mora li biti HBr 2x više od Br2 i H2 (to vidimo po jednadžbi), znači 0.04 mol ?
http://i48.tinypic.com/1197bqs.jpg
ja sam na onaj način gore odredio da je x=0.13, znači koncentracija se smanji za 0.13, što je 0.01, pa odatle lako izračunam množine, jasno je sad :)
Takva greska se obicno
Takva greska se obicno javlja kada se uci hemijska ravoteza. Vidis, kada po x mol-ova H2 i Br2 reaguj, nastaje 2x mol-ova HBr-a. A to smo i videli (reagovalo je x=0.26 mol H2 i Br2 i nastalo je 2x=0.52 mol HBr). Ravnotezne kolicine, koncentracije..., pokazuju samo stanje u ravnotezi (nakon zavrsene reakcije).
Nadam se da ti je jasno.
Pozdrav! :)
EDIT: Nebitno je da li radis ovaj zadatak preko kolicina ili koncentracija, na kraju ce se svesti na kolicinu. Ono sto je bitno, jeste da u ravnotezi, koncentracije (ili kolicine, nebitno) ne moraju da budu povezane odnosom stehiometrijskih koeficijenata (kao sto si mislio ako je 0.02 mol H2, onda bi trebalo 0.04 mol HBr), taj odnos treba da postoji u stupnju reakcije, kada pises ono -x i +2x. Ovde je receno da su pocetne kolice H2 i Br2 jednake, da bi se olaksao racun (inace bi se koristila kvadratna jednacina); da nisu bile jednake koncentracije na pocetku, onda ni koncetntracije H2 i Br2 ne bi bile jednake u ravnotezi, ali bi se kolicine odreagovanih reaktanata i proizvoda odnosile kao odgovarajuci stehiometrijski koeficijenti.
Pozdrav! :)
Ignoramus et ignorabimus.