Kinetika,ravnoteze

zakon gasnog stanja :  P * V = n * R * T

2NO+O2 -> 2NO2

sad imamo:

pre reakcije: P1=n1*R*T/V

posle reakcije: P2=n2*R*T/V

ako je n(NO)=x, onda je n(O2)=x/2 i n(NO2)=x (koeficijent je broj molova)

n1 je zbir reaktanata n(NO) i n(O2), n1=3/2 x

n2 je proizvod reakcije n(NO2), n2=x

podelimo P1 i P2:

P1 / P2 = (3/2*x*R*T/V) / (x*R*T/V)

posto su x, T i V konstantni (R je gasna konstanta 8,314 J/mol*K) mozemo da skratimo i dobija se:

P1 / P2 = 3/2

P2 = 2/3 * P1

P1 - P2 = P1 - 2/3 * P1 = 1/3 * P1

to je i resenje : za jednu trecinu

Ovo je bio tako lak zadatak, nema potrebe za tolikim komplikovanjem.

Imamo reakciju 2 NO + O₂ = 2 NO₂
Pomesane su odgovarajuce kolicine reaktanata, prema reakciji to mora biti n(NO):n(O₂)=2:1; najlakse je da uzmemo za primer da su pomesani 2 mol NO i 1mol O₂.
U zatvorenom sudu na stalnoj T je pritisak direktno proporcionalan kolicini gasova (pretpostavljamo da su ovo id.g.). Dakle, p=kn.

Na pocetku je bilo ukupno 3 mol gasova u smesi (2+1), pa je p₀=3k, posle reakcije (izreagovali su NO i O₂ i nastalo je 2 mol NO2) p=2k.

p/p₀=2/3, odn. p=2/3 p₀, znaci pritisak se smanjio za 1/3.

Pozdrav! :)

Ignoramus et ignorabimus.

samo da proverim što znače oznake kn i id.g (pretpostavljam da je id.g idealni gasovi,  a kn količina plina)

U zatvorenom sudu na stalnoj T je pritisak direktno proporcionalan kolicini gasova (pretpostavljamo da su ovo id.g.). Dakle, p=kn.

id.g.-idealni gasovi
p=kn ili p=k*n (iz definicije, k je neka konstanta za ovaj slucaj, a n je ukupna kolicina gasova u sudu.)

Ako te bas zanima, k=(R*T)/V.

Pozdrav! :)

Ignoramus et ignorabimus.