Proizvod rastvorljivosti

NaF<H2O<NaNO3

1.NaNO3- rastvorljivost je najveća u slučaju netrijum nitrata zbog. tzv s"sonog efekta". To se javlja u slučaju svih elektrolita koji nemaju zajednički jon sa teško rastvornom supstancom. Da ne bih sada pisao o tome, pročitaj u nekoj analitičkoj hemiji ili pronađi na netu.

2.Voda- rastvorljivost je u stvari molarna rastvorljivost, s=(Ksp/4)^1/3

3.U rastvoru NaF je najniža rastvoljivost zgod Lešateljeovog principa. Ravnoteža se pomera u stranu smanjenja rastvorljivosti CaF2 usled povećanja konc. F- jona.

s=Ksp/C²(NaF)

Pozdrav.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

a kako da izracunam rastvorljivost u NaF ,nemam Ksp za NaF?

Winkler ti je lepo objasnio.

U vodi je rastvorljivost CaF₂ s(CaF₂, H₂O)=(Ksp/4)^1/3=0.0002 mol/dm³.

Kod NaF mozemo pretpostaviti da je disocijacija NaF potpuna, pa je konc. F- jona u tom rastvoru 0.1 M. Preko disocijacije CaF₂ [ CaF₂ (s) <--> Ca²⁺ (aq) + 2F^- (aq)] imamo formulu za Ksp=[Ca²⁺][F^-]²=s*(0.1+2s)²=s*(4s²+0.4s+0.01)=4s³+0.4s²+0.01s. Sada bi ovo bila kubna jednacina, hajde da je svedemo bar na kvadratnu: Ksp=0.4s²+0.01s (mozemo da pretpostavimo da je rastvorljivost u NaF preko Le Sateljeovog principa veoma mala, pa je 4s³ izuzetno mali broj). Resenjem kvadratne jednacine, dobijamo da je s=3*10^-9 mol/dm³. Ako napravimo odnos izmedju rastvorljivosti u H2O i NaF, vidimo da je rastvorljivost u H2O veca za skoro 67000 puta. Da bi izracunali rastvorljivost u NaNO3, morali bi koristiti aktivitete umesto koncentracija, pa bi to izgledalo ovako: K_sp^a=a(Ca²⁺)*a²(F^-). Joni NaNO3 uticu na povecanje jonske sile rastvora (i sam CaF2 utice na nju). Posto imamo jonsku silu rastvora vecu u NaNO3 nego u H2O, znaci da je koeficijent aktiviteta manji za CaF2 u NaNO3 nego u vodi, sto znaci da se moze napraviti rastvor vece koncentracije u NaNO3 nego u H2O. To je "soni efekat". U rastvoru NaF postoji "uobicajeni jonski efekat" ("common ion effect").

Pozdrav!

Ignoramus et ignorabimus.

hvala :)