Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
pH
Izracunati pH rastvora koji se sastoji od jednakih zapremina NaOH koncentracije 0.2 mol/dm3 i sircetne kiseline koncentracije 0.3mol/dm3. pKa= 4.76
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Neka su zapremine rastvora x
Neka su zapremine rastvora x dm3. Onda je kolicina NaOH 0.2x mol, a CH3COOH 0.3x mol. U tom rastvoru se odvija sledeca reakcija:
NaOH+CH3COOH--->CH3COONa+H2O
NaOH i CH3COOH reaguju u kolicinskom odnosu 1:1. Posto ima manje NaOH, sav NaOH ce reagovati i reagovace ista tolika kolicina CH3COOH (odnos 1:1). Dakle nastace 0.2x mol CH3COONa i ostace u visku 0.3x-0.2x=0.1x mol CH3COOH. Ovo je puferska smesa. Dakle, sada mozemo da primenimo Henderson-Haselbahovu (HH) jednacinu: pH=pKa+log([CH3COO-]/[CH3COOH]). Disocijacija CH3COONa je potpuna, nastaju CH3COO- i za nas trenutno nebitni Na+ joni. Ti CH3COO- joni potiskuju disocijaciju CH3COOH: CH3COOh <->CH3COO- + H+ (Le Sateljeov princip!). Na osnovu toga mozemo da zanemarimo disocijaciju CH3COOH i da kazemo da u tom rastvoru ukupna koncentracija:
a) CH3COO- jona je jednaka koncentraciji soli CH3COONa, 0.2xmol/2x
b) CH3COOH je jednaka 0.1x/2x
U HH jednacini mozemo umesto koncentracija da upotrebimo kolicine, jer se zapremine skrate (radi se o jednom istom rastvoru, dakle zapremina je ista za obe koncentracije!). Dobijamo da je pH=pKa+log(n(CH3COONa)/n(CH3COOH)), a to je pH=4.76+log(0.2x/0.1x)=4.76+log 2=5.061
Ignoramus et ignorabimus.
Bas lepo objasnjen zadatak.
Bas lepo objasnjen zadatak. Hvala puno :)