Termohemija

Termicko razlaganje amonijum-hlorida je propraceno odgovarajucom hemijskom jednacinom: NH₄Cl (s) --> NH₃ (g) + HCl (g).
Potrebno je izracunati promenu entalpije navedene reakcije i promenu entropije, dakle dH i dS.
dH se izracunava preko formule: dHreakcije=[zbir dH proizvoda reakcije]-[zbir dH reaktanata]
dS se izracunava preko formule: dSreakcije=[zbir S proizvoda reakcije]-[zbir S reaktanata]
Kada to izracunas, treba da izracunas promenu Gibsove slobodne energije, i ona ce ti reci da li je reakcija spontana ili ne.
Promena Gibsove energije se racuna na sledeci nacin: dG=dH-TdS, T je temperatura (izrazena u K). Kada izracunas dG, onda je lako videti kakva je reakcija:
a) dG<0, reakcija je spontana
b) dG=0, reakcija je u ravnotezi
c) dG>0, reakcija nije spontana.
Obrati paznju na to da izracunata vrednost za dS je u J/K, a dH je u kJ, dakle najbolje je da pre nego sto dS ubacis u jednacinu za dG, prvo ga pretvoris u jedinicu kJ/K, dakle treba da izracunatu vrednost za dS reakcije podelis sa 1000.

Kada uradis zadatak, predlazem ti da napises kolika ti je ispala vrednost za dG i kakva je reakcija (spontana, nespontana ili u ravnotezi), a ja cu ti reci da li si tacno izracunao.

Pozdrav! :)

Ignoramus et ignorabimus.

Nasao sam da je dHr=176.44kJ

dS=0.2851kJ/K

dG=91.4802kJ

i po tome sto sam dobio dG>o sledi da reakcija nije spontana...nadam se da je u redu

Jeste. Sve je tacno.

Pozdrav! :)

Ignoramus et ignorabimus.