Energetika

Bas lep kvalitativni zadatak.

Reakcija je spontana do kraja, sto znaci da je dG<0 (d je delta). Gledajuci u hemijsku jednacinu, vidimo da se neuredjenost sistema smanjuje, sto znaci da je dS<0. Preko jednacine dG=dH-TdS, vidimo da bi dG bilo - (negativno) kada je clan TdS -, odn. -TdS +, dH mora da bude negativnije od TdS, dakle dH<0, znaci da je reakcija egzotermna.

Reaktanti nisu u istom agregatnom stanju, dakle, reakcija je heterogena.

Ako se reakcija odvija do kraja, kako moze da bude nemoguca??? :D

Na pocetku smo rekli da je dH<0, a i ako kazemo da je B2 osnovno stanje elementa B, onda opet mozemo da kazemo da je dH razlicito od nule, a i veca je verovatnoca da je dHf(AB3)>dHf(AB), dakle najvece sanse su da je reakcija egzotermna, sto sam na pocetku i potvrdio.

Pozdrav! :)

Ignoramus et ignorabimus.

hvala puno...