Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Rastvori - Elektroliticka disocijacija
Cao svima, htjela sam da vas zamolim za pomoc, ako je moguce...:) U pitanju je elektroliticka disocijacija. Najveci problem mi predstavlja razlaganje baza, kiselina i soli na jone. Tacnije nije mi jasno kako da najlakse shvatim kad je neki jon, npr. -2 negativan ili samo + pozitivan?? NHO3 ---> H+ + NO3- ili kod H2SO4 + 2H2O ----> 2H3O+ + SO4-2 (zasto je SO4-2) Da li to vidim po broju grupe ili sta vec?? Hvala unaprijed :D
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
H2SO4 ima 2 H atoma, pa kada
H2SO4 ima 2 H atoma, pa kada oni odu (2H+) ostace SO42-. Ako ode samo 1, onda imas HSO4-. Kod HNO3, ode 1 i ostane NO3-. Kod fosforne tako imas H2PO4-, HPO4 2- i PO4 3-. "Izuzetak" je H3PO3, jer je njena stvarna formula H2PHO3, tj. jedan vodonik je vezan za fosfor i on ne moze da ode. Fosforasta se dakle moze da disosuje na HPHO3- i PHO3 2-.
Rezime: Naelektrisanje anjona je brojcano jednako broju vodonika koji su otisli iz kiseline.
Rastvori - Elektroliticka disocijacija
Hvala puuno :)