Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Rastvorljivost, redoks potencijali
evo zadataka:
1. Izracunati kolicinsku rastvorljivost (mol/L) za BaCO3 a rastvoru u kojem je pH=6 ako je Ksp=5,1x10 na minus 9. za H2CO3 Ka1=4,45x10 na 7, Ka2= 4,7x10 na minus 11.
2.Izracunati promjenu elektricnog potencijala do koje dode kada se u rastvor koji sadrzi jone Ca4+ u koncentraciji 0.05M i Ce3+ u koncentraciji 0.025M doda Fe2+ kao jak reducens u koncantraciji od 0.01M. E(Ce4+/Ce3+)=1.44V
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Rastvorljivost BaCO3
Bune me konstante disocijacije ugljene kiseline. Ne vidim zašto su potrebne. Treba prvo odrediti koncentraciju karonatnih jona nastalih disocijacijom ugljene kiseline. Neka je dobijeni broj n. U vodi:
Ksp = [Ba2+][CO32-]
[Ba2+] = [CO32-]
U ugljenoj kiselini:
Ksp = [Ba2+]([CO32-] + n)
Ksp = [Ba2+]([Ba2+] + n)
Kako se broj barijumovih jona u rastvoru podudara sa rastvorljivošću karbonata (jedan molekul daje jedan jon), rastvorljivost (x) se dobija iz relacije:
Ksp = x (x + n)
Liberté, egalité, fraternité!
hvala!
hvala!