Srebrni novcic

AgNO3+NaCl--->NaNO3+AgCl
kada reaguje 170g srebro nitrata, dobija se 143.5g srebro-hlorida, postavimo proporciju
170g:143.5g=x:8.61
x=10.2g, to je masa AgNO3, sada treba da to uvrstimo u reakciju srebra sa HNO3
2Ag+2HNO3--->2AgNO3+H2
Kada reaguje 216 g srebra, nastaje 340g srebro-nitrata
216:340=y:10.2
y=6.48g, to je masa srebra, i sada odredimo procenat srebra u novcicu
6.48g:8.1g=z:100%
z=80%
Moglo je i odmah iz mase srebro-nitrata da se odredi masa srebra bez reakcije, posto celokupno srebro prelazi u srebro-nitrat, ali je ovako razumljivije

Hejjj, imam slican zadatak, zanima me kako dobijes brojke 170 i 143, 5... sorry ako spamujem lakim pitanjima, ali meni je slican zadatak za prijemni pa moram sve da pitam :-)
unapred hvala

Pa M(AgNO3)=170g/mol, a u reakciji se vidi da reaguje 1 mol, pa je to masa od 170 g, a isto i za AgCl, M(AgCl)=143.5g/mol, pa ponovo, posto reaguje 1 mol, to je masa od 143.5 g, pitaj ako ti nije jasno.

Hvala kada smem pitati... jos samo, kako da vidim u reakciji koliko molova reaguje... :* hvala Vojislave jer smem pitati :*

Na primer za reakciju AgNO3+NaCl--->NaNO3+AgCl, tu su stehiometrijski koeficijenti ispred svih ucesnika reakcije jednaki jedan, i odatle ona kolicina za 1 mol, da je stajalo 2 ili 3 onda bi mnozili Mr sa tim brojem, to je ako radis preko masa, odnosno ako u proporciju stavljamo mase,
naravno sve je moglo ici i preko molova, pa ako preracunamo masu srebro-hlorida u kolicinu, dobijamo
n(AgCl)=8.61g/143.5g/mol=0.06 mol
ovo 145 je Ar(Ag)+Ar(Cl)
e sad postavimo proporciju, iz reakcije se vidi da kada reaguje 1 mol AgNO3 dobija se 1 mol AgCl,
1mol:1mol=n(AgNO3):0.06mol
i odatle je n(AgNO3)=0.06mol, a to kada pretvorimo u masu dobijamo
m(AgNO3)=0.06mol*170g/mol=10.2g
ovo 170 je Ar(Ag)+Ar(N)+3Ar(O)
dobija se isti rezultat, na malo drugaciji, a u stvari isti nacin, nadam se da je jasnije.
Mala ispravka nevezana za ovo tvoje pitanje. Za drugu reakciju, ne dobija se uz srebro-nitrat vodonik(posto srebro ne moze potisnuti vodonik iz kiseline), vec voda i NO ili NO2 zavisno od uslova. Tako da ne vazi reakcija
2Ag+2HNO3--->2AgNO3+H2
vec jedna od reakcija( zxavisno od uslova)
3Ag+4HNO3--->3AgNO3+NO+2H2O
Ag+2HNO3--->AgNO3+NO2+H2O
U svakom slucaju svo srebro u ovoj bilo kojoj reakciji prelazi u srebro-nitrat, tako da samo treba naci masu srebra u 10.2 g srebro-nitrata.
10.2g:(Ar(Ag)+Ar(N)+3Ar(O))=m(Ag):Ar(Ag)
10.2:170=m(Ag):108
m(Ag)=6.48 g
i procenat srebra u novcicu iznosi:
6.48g:8.1g=x1:100%
x1=80%, rezultat je isti ali reakcija srebra sa nitratnom kiselinom je drugacija.

Ako ce ti jasnije biti pogledaj ovaj prvi odgovor, i ovu drugu reakciju(sto sam napisao da je netacna, pa sam stavio tacne, ali nije bitno to nego da se vidi zasto idu bas ti brojevi), proporcija je bila sa 216g i 340g, posto u toj reakciji ispred Ag i AgNO3 stoji 2 , pa se ovi brojevi dobijaju iz 2mol*108g/mol=216g, i 2mol*170g/mol=340g/mol, 108 je Ar(Ag), a 170 je Mr(AgNO3).

lepo si ti to uradio samo reakcije idu:
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O - KADA JE RAZBLAZENA HNO3
pa posle sledi ona!
i problem je sto nisu spomenuli da je N-14 g/mol pa buni :DDDD

Pa te reakcije sam i napisao.

Pa covek je te reakcije i napisao