Jačina H3PO4

Fosforna kiselina je slaba kiselina i mislim da će svaka njena so hidrolizovati bazno ukoliko je so sa jakom bazom.

@jovanaarahna
Pa nisu nas tako učili, a i zadaci u raznim zbirkama potvrđuju da je jaka u 1. i 2. stupnju. Na primer NaH2PO4 je so jake baze i jake kis. i ona ne hidrolizuje, i kiselog je karaktera, (zbog dihidrogen fosfata). Slažem se da je slaba kada je npr. Ca3(PO4)2, Li3PO4, ali mi nije jasno zašto je slaba kao hidrogenfosfat Na2HPO4 , CaHPO4 ...

Ja mislim da H2PO4- nije jaka kiselina.
Na2HPO4 --> 2 Na (+) + HPO4 (2-)
HPO4 (2-) + H2O <--> H2PO4(-) + OH (-)

@kowalsky
Na2HPO4 + 2H2O ---> 2Na+ + H2PO4- + 2OH-
ok, samo me malo zbunjuje jer u jednačini fali jedno H+ sa desne strane. Bočna od 2H2O bi bila 2H+ + 2OH- , i taman ta dva sa HPO4(2-) nagrade H3PO4, i ostaje onda 2OH- što je odraz baznosti ove soli.

Da u drugom stupnju se dešava to, ali u manjoj meri jer je H3PO4 jača kiselina od H2PO4(-)
Na2HPO4 --> 2 Na (+) + HPO4 (2-)
HPO4 (2-) + H2O <--> H2PO4(-) + OH (-)
H2PO4 (-) + H2O <--> H3PO4 + OH (-)

Nisam siguran da mi je baš najjasnije,malo sam zbunjen,ali ok. :)
Hvala na uloženom trudu...

Posmatraj dve povratne reakcije koje sam napisao. Rezultat obe su hidroksidni joni što rastvor ove soli čini baznim. Druga reakcija je više pomerena u levo od prve jer je fosforna kiselna jača kiselina (slabija baza) od HPO4- jona pa lakše može da preda proton hidroksilnoj grupi (ravnoteža se pomera u levo).
Priznajem da sam malo konfuzno ovo napisao.
Možda tvoja zbunjenost potiče od pretpostavke da je H3PO4 jaka u prva dva stupnja. Nije nešto posebno jaka ni u prvom, a posebno ne u rugom stupnju i ja bih je svrstao u srednje jake kiseline. No za to sve postoje kiselinske konstante pa kad budem imao vremena pronaći ću ih da uporedimo. Ili lako neko nađe ranije neka napiše.

@kowalsky
Da,mislim da je to pomoglo...
Hvala puno...

Ka pKa

7.1 x 10-3 2.15

6.3 x 10-8 7.20

4.5 x 10-13 12.35