Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Bromovanje benzena
Molim vas da mi pomognete kako sad tako i ubuduce u resavanju nekih zadataka... :)
1. Bromovanjem 78 g benzena nastaje ista masa brombenzena. Koliko je to procenata od one mase koja bi nastala bromovanjem cele kolicine benzena?
2. Napisite formilu onog brombenzena koji nastaje kada 200g benzena reaguje i nastaje 604.6 g supstituisanog benzenovog derivata.
Ako ne trazim previse, i ako je moguce molim i objasnjenje uz odgovor. Hvala do nebaaaaaa!!!! ;)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Odgovor - benzen i brom
C6H6 + Br2 -> C6H5Br + HBr
78g ------------> 157g
Dakle umesto 157g dobijeno je 78g ili u procentima 49.68%.
C6H6 + xBr2 -> C6H6-xBrx + xHBr
78g -------------> 78 + 79x
200g ------------> 604.6g
78 : (78 + 79x) = 200 : 604.6
47158.8 = 15600 + 15800x
15800x = 31558.8
x = 2
Formula je C6H4Br2.
Liberté, egalité, fraternité!
i dalje.....
Hvala na odgovoru!
Da li mozete da mi objasnite kako je najlakse naci strukture izomera odredjene formule. Npr. alkilbenzena C9H12. Za ovu formulu smo vec radili izomere, ali uporno se mucim sa njima! Nije mi jasno!
Izomeri propilbenzena
Ne mogu ništa uopšteno, ali probaću da objasnim. Prvo izuzmi iz formule fenil radikal (6C i 5H). Osdtaje ti 3C i 7H što odgovara propil radikalu. Dakle prva formula je propilbenzen. Nije važan broj jer su sva mesta u benzenu ista. Sledeci izomer dobićeš tako što "lomiš" propil radikal na jedan etil radikal i jedan metil radikal. Međutim možeš napisati više izomera u zavisnosti od položaja metil i etil grupe. Tako je izomer 1-etil, 2-metil benzen, ali ne postoji 1-metil, 2-etil benzen. Brojanje dakle počije od etil grupe. Nalazimo još dva slična izomera 1-etil, 3-metil benzen i 1-etil, 4-metil benzen. Zatim lomiš propil grupu na tri metil grupe. Dobićeš još tri izomera i to: 1,2,3-trimetil-benzen; 1,3,5-trimetil-benzen i 1,2,4-trimetil-benzen. Sve se vidi i na slici.
Liberté, egalité, fraternité!
Nafta
Pre svega da Vam se zahvalim! Mnogo ste mi pomogli u razumevanju nekih zadataka! Odlicni ste...Samo napred!!! A sada bih Vas zamolila za jos "malo" pomoci :D
1. Uzmimo da je benzin smesa raznih izoheptana i izracunajte koliko je kubnih metara vazduha sa 1/5 delova kiseonika potrebno za potpuno sagorevanje 1kg benzina racunato pri normalnim uslovima.
2. Ako superbenzin smatramo smesom izooktana, napisite jednacinu potpunog sagorevanja i odredite kolicinu toplote koja se oslobadja pri sagorevanju 1kg benzina: standardna entalpija stvaranja izooktana je 208 kJ mol(na minus 1)
Odgovor - nafta
Jednačina:
C7H16 + 11O2 -> 7CO2 + 8H2O
Za 1 mol hepatana (nebitan je izomer jer je masa ista) potrebno je 11mol O2 ili 11*22.4dm3 = 246.4dm3 O2 odnosno 1232dm3 vazduha. Pošto je Mr heptana 100g/mol u 1 kg je 10 mol heptana te je za sagorevanje potrebno 12320dm3 ili 12,32m3 vazduha.
Jednačina:
2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O
Potrebno je od entalpije produkata oduzeti entalpiju reaktanata. Entalpija O2 je 0.
16*(entalpija CO2) + 18*(entalpija H2O) - 2*(entalpija oktana)
Standardna entalpija stvaranja H2O (u gasovitom stanju) je -241,8 kJ/mol, a CO2 -393,6 kJ/mol. Izračunavajem dobijamo (ukoliko je standardna entalpija stvaranja oktana tačna): ΔHr=-11066 kJ
Dakle sagorevanjem 2 mola nastaje -11066 kJ energije. Mislim da nije teško da dalje sam izračunaš koliko molova oktana ima u 1kg ikoliko energije se oslobađa.
Liberté, egalité, fraternité!
..kako sad tako i ubuduće,
..kako sad tako i ubuduće, pomagaćemo, ali ne u pukom rešavanju zadataka jer to nema puno smisla, nego u razjašnjavanju. Dakle, nadam se da ćete ovde nešto i naučiti.
Nadam se da tema nije
:)
taj x predstavlja broj Br
taj x predstavlja broj Br koji su supstituisani u molekuli C6H6,a da bi se to desilo isti toliko broj H se mora oduzeti iz molekule benzena
npr. C6H6 + Br2 ---> C6H5Br + HBr
C6H5Br + Br2-----> C6H4Br2 + HBr
H iz benzena se supstituise sa jednim Br.reakcije supstitucije se desavaju u koracima , a ako saberemo ove dvije dobit cemo
C6H6 + 2 Br2 ---> C6H4Br2 + 2 HBr. prema ovome vidis zasto postoji uopsteni obrazac reakcije.