Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Puferi
Ne znam tocno spadam li u kategoriju korisnika vaseg foruma,naime studentica sam medicine,ali mi se cini doista zanimljiv za razmjenu znanja.Dakle,ja volim kemiju,a osobito ju volim razumjet;kako zasto itd.A imam jedan zadatak koji me poprilicno muci jer ga ne razumijem kako spada.On glasi:
Izračunajte volumen amonijaka koncentracije c(NH3)=14,8M koji morate uzeti da bi priredili 100cm3 pufera pH=10 ako je koncentracija soli c(NH4Cl)=0,2M. pKb(NH3)=4,76
[Dugo sam se mucila s ovim zadatkom i nekako sam sklepala teoriju rjesavanja,no nisam sigurna je li dobra: dakle,ako uzmemo da je Kb=[OH]*c(NH4Cl)/c(NH3), odnosno Kb=[OH]*n(NH4Cl)/n(NH3).Tada mozemo kolicinu izracunati umnoskom koncentracije i volumena..Sveukupni volumen pufera je jednak zbroju volumena baze i soli, tj. V(NH4Cl)=V(pufera)-V(NH3).Time dobijemo jednadzbu s jednom nepoznanicom koja se lako rijesi.No postoje dvije kvake;prva je sto nisam sigurna je li ovaj postupak i zasto dobar i ispravan, a drugi jer mi je rjesenje ispalo 7,3cm3, a u rjesenjima stoji 7,78cm3...
Molim neku kemicarsku glavicu pojasnjenje :) i BRZOOOO!!! :((((((
Hvala!! :)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Puferi su sistemi koji se
Puferi su sistemi koji se opiru promeni pH vrednosti pri dodatku male kolicine jake baze ili jake kiseline. Kako oni to rade? Pravi problem pri dodatku jake kiseline ili jake baze jesu vodonikovi i hidroksilni joni koji se javljaju u rastvoru i tako remete pH pocetnog rastvora. Puferi se sastoje iz slabe kiseline i njene konjugovane baze(njene soli sa jakom bazom)-to je kiseli pufer, i slabe baze i njene konjugovane kiseline(njene soli sa jakom kiselinom)-bazni pufer. Obrazac ti je dobar ali ne moras se muciti sa koncentracijama jer se koncentracije odnose isto kao i broj molova, tako da u formuli za izracunavanje hidroksilnih jonova mozes da ubacis molove.
Sciencia est potencia
znaci,valja mi zadatak? :)
znaci,valja mi zadatak? :) juhu! :P ma razumijem ja sto su puferi,samo nisam bila sigurna dal su omjeri koncentracija analogni omjerima kolicina..al ako kazete da je ok,onda super :) hvala!!
Pa jesu zato sto se
Pa jesu zato sto se zapremina menja u oba slucaja.
Sciencia est potencia
Resenje je 7,78 cm3, a ne
Resenje jeste 7,78 cm3, a ne 7,30.
Ako napisemo formulu za pufere:
[H3O+]=Kk(NH3)* c(NH4+)/c(NH3)
10^-10=10^-9,24 * c(NH4+)/c(NH3) (Kb smo preracunali na Kk)
c(NH4+)/c(NH3) = 0,17378
Dobili smo odnos koncetracija kiselog i baznog oblika pufera u 100cm3!!!
Ono sto znamo je da je koncetracija amonijum jona u 100cm3 0,2M.
Kada to uvrstimo dobicemo koncetraciju amonijaka u 100cm3
c(NH3)=1,15M
Taj amonijak dodajemo u vidu amonijaka koncetracije 14,8M. Prakticno ga razblazujemo dodatkom u puferski rastvor koji pripremamo
n(uzetogNH3)=n(NH3 u rastvoru)
c1*V1 = c2*V2
14,8 * V1 = 1,1509 * 100
---------------------
V1 = 7,78 cm3
---------------------
I mali savet: Nikad se
I mali savet:
Nikad se formula za pufer ne pise u obliku:
Kb=[OH]*c(NH4Cl)/c(NH3)
tj. nema potrebe izrazavati konstantu, jer je njena vrednost sama po sebi poznata.
Tako da je pises:
[OH]=Kb*c(NH3)/c(NH4Cl)
ili
[H3O]=Kk*c(NH4Cl)/c(NH3)
Hm ovo me malo zbunilo..Cemu
Hm ovo me malo zbunilo..Cemu preracunavanje u Kk?I sto je to uopce?Konstanta disocijacije?Ja sam iz Hrvatske,mozda je nasa nomenklatura razlicita od vase..I otkud ta veza izmedju Kb i Kk(sto god vec to bilo),odakle taj broj 9,24? :-/
Kk - kiselinska
Kk - kiselinska konstanta
Kb- bazna konstanta
Kk*Kb = Kv
gde je Kv jonski proizvod vode i (na sobnoj temp.) iznosi 10^-14.
Kk*Kb = 10^-14
Dakle ako nam je poznata kiselinska konstanta - Kk, zahvaljujuci jonskom proizvodu vode uvek mozemo izracunati baznu konstantu neke supstance, i obrnuto.
Kada primenimo na navedeni zadatak:
Kk * 10^-4,76 = 10^-14
Kk = 10^-9,24
Ili ako pisemo u logaritamskom obliku:
pKk + pKb = pKv
pKk + 4,76 = 14
pKk = 9,24
A za pitanje zasto prevodimo ove konstante, pogledaj one dve formule koje sam ti napisao.
[OH]=Kb*c(NH3)/c(NH4Cl)
ili
[H3O]=Kk*c(NH4Cl)/c(NH3)
Podaci koji su ti dati u zadatku [H3O+]=10^-10, i Kb.
Vidis da nema jednacine koja povezuje ove dve velicine, vec se one moraju korigovati. Jedan od nacina je da prevedes Kb u Kk pa radis preko jednacine br.2, a drugi nacin je da [H3O] preracunas na [OH-] pa radis preko jednacine br.1
Ahaaaa,mi to zovemo
Ahaaaa,mi to zovemo konstanta aciditeta (Ka) to sto vi konstanta kiseline..ah onda razumijem.uglavnom,hvala! :))