Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Elektrodni potencijal?
Jel moze neko da objasni sta je elektrodni potencija i da proba da uradi ove zadatke?
Svi ovi metali se koriste za zastitu gvozdja.KOd kojih od ovih metala ce korozija gvozdja biit najverovatnija?Elektrodni standardni potencija Fe2+/Fe -0.44v.
kadmijuma Cd2+/Cd+ -0.40v
hroma Cr3+.Cr -0.74v
nikla Ni2+/Ni -0.25
kalaja Sn2+/Sn -0.14v
cinka Zn2+/Zn -0.76v
�hroma h (
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Elektrodni potencijal
Kao što i samo ime kaže, elektrodni potencijal predstavlja razliku potencijala između elektrode i okoline.
Standardni elektrodni potencijal (čije su ti vrednosti date!) je razlika potencijala između metalne elektrode (metal u rastvoru svojih jona) i standardne vodonične elektrode (da bi se potencijali izolovanih elektroda mogli meriti, potencijal SVE je po dogovru nula).
Da bi metal onemogućio stavranje jona gvožđa potrebno je da bude što reaktivniji, to jest da redukuje gvožđe. Takav je Zn.
Liberté, egalité, fraternité!
DA li je uvek onaj koji je
DA li je uvek onaj koji je reaktivniji onaj koji ce da zastiti neki metal od stvaranja jona?
Zaštita i metali
Zavisi i od prirode metala. Oksidna (ili kakva već) prevlaka kojom se taj metal prevlači mora biti postojana (nerastvorna, komapktna, da ne bi došlo do ,,svlačenja" i dalje korozije). Nećeš sigurno štititi natrijumom.
Naponski niz je (ime!) niz metala po rastućim elektrondnim potencijalima. Što je potencijal negativniji, metal je reaktivniji, jer se gleda reakcija redukcije metalnih jona (a ne oksidacije metala u jone).
Liberté, egalité, fraternité!
Shvatio sam to.Hvala.Ali da
Shvatio sam to.Hvala.Ali da li mi to moze pomoci da uradim sledeci zadatak koji mi nikako ne ide?
Fe+Cl2--
Fe+HBr--
Fe+I2--
Ako su vrednosti redoks potencijala (elektrodnih potencijala)
Cl2 + 2e- -----=1.36v
Br2 + 2e- -----=1.08v
I2 + 2e- ------=0.54v
Fe3+ + e- ----Fe2+ =0.77v
Fe2+ + 2e- -----Fe =-0.44v
I za vodu 0
Ako postoji rastvor koji
Ako postoji rastvor koji sadrzi dva redoks sistema (sa razlicitim redoks potencijalima!) dolazi do hemijske reakcije. Pri tome se redox potencijal oksidacionog sredstva smanjuje, dok se potencijal redukcionog sredstva povecava. Kada se redoks potencijali izjednace, kazemo da je doslo do ravnoteznog stanja dva redoks sistema.
Naravno, sistem koji ima veci redoks potencijal je oksidaciono sredstvo i obrnuto.
1. Fe + Cl2 --> Vidimo da je hlor jako oks. sredstvo (1,36V)i da moze da oksiduje gvozdje do najviseg, i najstabilnijeg stanja (+3)
Ako bi smo imali Fe + HCl (kao sto cemo videti u sledecem primeru sa bromom) Jasno je da Cl- jon ne moze da oksiduje jon gvozdja cak ni do stanja +2, jer se sam hloridni jon vise ne moze redukovati do Cl2-.
Tako da je jedina mogucnost da vodonik (0V) oksiduje gvozdje do stanja (+2) jer je potencijal tog sistema nizi (-0,44V)
Iz toga sledi:
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
U ovoj reakciji ne moze nastati FeCl3 jer je redoks potencijal Fe3+ veci od nule i samim tim vodonik tj. H+ nije dovoljno jako oksidaciono sredstvo.
2 . Kod broma je ista prica kao Fe + HCl
3 . Za ovo nisam siguran, ali jod je slabo oksidaciono sredstvo i mislim da ne moze da oksiduje gvozdje cak ni do Fe+2 ali ako gresim neka me neko ispravi.
Ispravka: Evo sad sam nasao da FeI2 postoji, ali je vrlo nepostojan, a da li nastaje reakcijom Fe + I2 stvarno ne znam... po potencijalima bi bilo moguce... (uvek ima ALI) :)
Kako da znam da ce Cl2 moci
Kako da znam da ce Cl2 moci da oksiduje gvozdje do tri plus?Samo tako sto ima veci elektrodni potencijal?I kako da znam da HBr nece oksidovati gvozdje kad mi nije nigde dat elektrodni potencijal HBr nego Br2 i H?
Cl2 + 2e- -----=1.36v Fe3+ +
Cl2 + 2e- -----=1.36v
Fe3+ + e- ----Fe2+ =0.77v
Fe2+ + 2e- -----Fe =-0.44v
vidi se da je elektrodni potencijal hlora mnogo veci od Fe, tako da nema razloga da se oksidacija ne odigrava do kraja.
Da je (hipoteticki uzmimo) hlor 0.65V, imali bi:
Fe3+ + e- ----Fe2+ =0.77v
Cl2 + 2e- -----=0.65v
Fe2+ + 2e- -----Fe =-0.44v
Tada naravno hlor ne bi mogao da oksiduje Fe do Fe3+ vec samo do Fe2+
Za Br- potencijal ne moras ni da gledas. On ima oktet i ne moze se dalje redukovati do Br2-. Drugi jon u tom rastvoru je H+ i s obzirom da mu je potencijal 0 on ce se ponasati kao oks. sredstvo.
Fe3+ + e- ----Fe2+ =0.77v
0V (H)
Fe2+ + 2e- -----Fe =-0.44v
Elektrodni potencijal je dat za redoks sisteme:
H+ --> H2 i Br2 --> Br-
HBr kao jedinjenje ne moze da otpusta ili prima elektrone i da postane HBr- ili HBr+ tako da elektrodni potencijal jedinjenja tesko da ce se pojaviti u tablicama... :)
U oksido-redukciji stanje nikad nece promeniti citavo jedinjenje vec odredjeni element. U slucaju HBr-a oks. stanje ce promeniti ili vodonik, ili brom.
Detaljnije ne znam da ti objasnim, to gradivo se redovno radi na visim godinama fakulteta... Bolje da se neko strucniji ukljuci u diskusiju :)
Hvala
Sad sam sve odlicno shvatio sad mi samo nije jasan ovaj deo tvog : potencijal je dat za redoks sisteme
H+ --> H2 i Br2 --> Br-
Odgovor
Hteo sam da ti naglasim da HBr nije redoks sistem, tj. nepostoji sistem: HBr --> HBr-, vec treba da iskoristis podatke za dva navedena sistema, i da vidis koji od njih ce oksidovati gvozdje..:)
Fe3+ + e- ----Fe2+ =0.77v redoks sistem
Fe2+ + 2e- -----Fe =-0.44v redoks sistem
Br2 -- 2Br- 1,08V redoks sistem
H+ --> H2... redoks sistem
itd...
Fe3+,Fe2+,Br2,H+... su oksidovani oblici svakog redoks sistema
Fe2+,Fe,2Br-,H2... su redukovani oblici...
:)
Jel se Fe2+ smatra
Jel se Fe2+ smatra redukovanim oblikom zato sto se posmatra u odnosu na Fe3+
odgovor
Fe2+ ti je redukovani oblik u odnosu na Fe3+, posto mu je oksidaciono stanje nize. Jedinjenja gvozdja(III) se mogu redukovati u gvozdje(II), a obrnuti proces ti je oksidacija.