Vodonik-peroksid (vodik-peroksid)

Vodonik-peroksid je neorgansko jedinjenje vodonika i kiseonika. Poznat je i pod drugim imenima - vodonik-superoksid (vodik-superoksid, vodik-peroksid), hidrogen-peroksid, ili samo superoksid, peroksid, hidrogen. Često se poistovećuje sa ,,hidrogenom" za kosu, ali je takav hidrogen zapravo vodeni rastvor H₂O₂ (ili H₂O₂ vezan uz druga jedinjenja koja ga čine stabilnijim).

Osobine

• molekulska formula: H₂O₂
• M_r: 34,01
• naziv po IUPAC-u: vodonik peroksid
• T.K. (^oC): 152
• T.T. (^oC): -0,43
• gustina (g/cm³): 1,463
• rastvorljivost: polarni rastvarači
• standardna entalpija stvaranja (lq): -187,78
• boja: plavičasta, sirupasta tečnost

Vodonik-peroksid je nestabilno jedinjenje i raspada se na povišenoj temperaturi ili u prisustvu katalizatora (MnO₂, plemeniti metali):

H₂O₂ -> H₂O + O

2O -> O₂

Vodonik-peroksid je zbog postojanja dve polarne O-H veze slaba dvobazna kiselina (pK₁=11,64). Gradi soli perokside (BaO₂, Na₂O₂, peroksidni anjon je O₂^2-).

Kiseonik u vodonik-superoksidu ima oksidacioni broj -1, pa je H₂O₂ dobro oksidaciono sredstvo. Vodonik-peroksid se kvalitativno dokazuje reakcijom sa TiO₂ u kojoj dolazi do oksidacije belog TiO₂ u narandžasti kompleks sa Ti⁶⁺ jonom.

H₂O₂ + TiO₂ + 2H₂SO₄ -> H₂[TiO₂(SO₄)₂] + 2H₂O

Vodonik peroksid lako oksiduje mnoge supstance - HNO₂ u HNO₃, H₂SO₃ u H₂SO₄, Fe²⁺ u Fe³⁺, I^- u I₂...

Vodonik-peroksid je ipak može oksidovati dejstvom jačih oksidacionih sredstava, kao što je atomski kiseonik koji se oslobađa pri reakciji sa KMnO₄ (u kiseloj sredini) koja služi za kvantitativno dokazivanje H₂O₂.

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂ -> K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂

Dobijanje

Nekada se vodonik-peroksid dobijao neorganskim reakcijama, iz barijum-peroksida ili persumporne kiseline:

2BaO + O₂ -> 2BaO₂ (na 500^oC)

BaO₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + H₂O₂

2H₂SO₄ + O -> H₂S₂O₈ + H₂O (anodna oksidacija sumporne kiseline)

H₂S₂O₈ + 2H₂O -> 2H₂SO₄ + H₂O₂

Danas se H₂O₂ dobija organskim procesom. 2-etil-9,10-dihidroksiantracen se oksiduje vazdušnim kiseonikom u 2-etilantrahinon i vodonik-peroksid. 2-etilantrahinon se zatim katalitičkom hidrogenizacijom redukuje u 2-etil-9,10-dihidroksiantracen i proces teče u krug.

Primena

Vodonik peroksid se koristi za beljenje kose, vune, kože, svile, pamuka, za osvežavanje slika, dezinfekciju rana zbog male cene i velike oksidacione moći.

Njegova osobina da se raspada dajući nascentni kiseonik iskorišćena je za sagorevanje raketnog goriva.

Peroksidi

             Barijum-peroksid (BaO₂)

             Natrijum-peroksid (Na₂O₂)

Literatura:

• "Opšta i neorganska hemija", Stanimir Arsenijević