Ne razumem ovakve zadatke,da li neko moze da mi objasni?
Izracunati pH vrednost acetatnog pufera,koji sadrzi 0.3 mola sircetne kiseline,i o,3mola CH3COOK u 0.6dm3 rastvora,pri dodatku 6*10-2 mola sumporne kiseline(predpostavivsi da se zapremina rastvora ne menja dodatkom ove kolicine sumporne kiseline) i da je elektroliticka disocijacija sumporne kiseline u oba stepena potpuna.(Ka= 1.8*10-5)
kako da izracunam koncentraciju H+ pri dodatku pri dodatku kiseline?
powered by Drupal
da li moze neko da mi
da li moze neko da mi objasni?vezbam zadatke,ne mogu dalje...hvala unapred
ja sam izracunala
ja sam izracunala koncentraciju H+ jona u puferu,iznosi 1.8*10-5 .
H2SO4+CH3COOK-->K2SO4+CH3COOH
H2SO4--> 2H+ + SO42-
pa je koncentracija H+ jona u kiselini 0.2mol/dm3.
kako sad da izracunam pH rastvora?
Puferi
Imas li resenje ovog zadatka? CH+ pufera jeste 1,8 * 10-5 samo mi kazi resenje da vidim da li sam u pravu
Puferi
Ako nisam pogresila pH=10-2.
resenje: pH=4.37
resenje: pH=4.37
Puferi
Ja ne mogu da verujem koju sam gresku napravila. Ono moje ni u ludilu ne moze da bude resenje.
Puferi
Konacno sam uradio tvoj zadatak i uklopio se u resenje...
Prvo preracunas odnosno pronadjes koncentraciju kiseline i soli koje cine pufer i dobijes da vrednost koncentracije iznosi 0,5mol/dm3. Kada dodas kiselinu u tvoj pufer ona ce reagovati samo sa CH3COOK a sa CH3COOH nece ali ce zato koncentracija H+ jona biti veca. Napisemo reakciju:
2CH3COOK + H2SO4 ----> 2CH3COOH + K2SO4
I vidimo da imamo 0,5mol CH3COOK, 0,1mol H2SO4 (kada one molove u zadatku preracunamo na 0,6dm3),0,5mol CH3COOH i sada postavis proporciju
0,5mol CH3COOK : 0,1molH2SO4 = 1mol CH3COOK : Xmol H2SO4 (zato sto reaguju u odnosu 2:1) i dobijemo da je X = 0,2mol H2SO4....
Koncentracija H+ jona u ovakvom slucaju se racuna:
CH+ = Ck+CH2SO4*1,8*10-5/Csoli-CH2SO4
Koncentracija H2SO4 se sabira sa koncentracijom kiseline zato sto dolazi do povecanja H+ jona a oduzima se od Csoli zato sto reaguje sa njom....Kada resis, CH+ = 4,2*10-5 i dalje samo izracunas pH koji iznosi 4,37
Nadam se da razumes
Pozdrav :)
Imas u puferu CH3COOH, i to
Imas u puferu CH3COOH, i to 0,3 mola u 0,6 dm3.
Sa H2SO4 izreagovace CH3COOK.
Sa ovom kolicinom H2SO4(0,06mol) reaguje 0,12 mola soli CH3COOK i nastaje 0,12 mol CH3COOH.
n(CH3COOH)=0,3mol+0,12mol=0,42mol
n(CH3COOK)=0,3mol-0,12mol(ono sto je izreagovalo)=0,18mol
Izrazeno preko koncentracije:
CH3COOH: 0,42mol:0,6l=x:1
x=0,7 M
CH3COOK: 0,18:0,6l=x:1
x=0,3 M
cH+=Kk*c(kis.)/c(soli)
cH+=1,8*10-5*2,3333
cH+=4,2*10-5
pH=-log(4,2*10-5)
pH=4,376
Pisali smo u isto vreme. :)
Pisali smo u isto vreme. :)
Puferi
Ok je, bitno je da smo obojica dosli do resenja :))
Tako je. :D
Tako je. :D
ja ne razumem ovaj deo : I
ja ne razumem ovaj deo :
I vidimo da imamo 0,5mol CH3COOK, 0,1mol H2SO4 (kada one molove u zadatku preracunamo na 0,6dm3),0,5mol CH3COOH i sada postavis proporciju
0,5mol CH3COOK : 0,1molH2SO4 = 1mol CH3COOK : Xmol H2SO4 (zato sto reaguju u odnosu 2:1) i dobijemo da je X = 0,2mol H2SO4....j
Puferi
U zadatku ti je dato da imas 6*10-2 molova i kaze da te molove dodajemo puferu i da se zapremina ne menja sto znaci da imamo 6*10-2 molova u 0,6dm3.. Racunamo koncentraciju C=n/V i vidimo da koncentracija H2SO4 iznosi 0,1mol/dm3..... Dalje, iz reakcije vidimo da CH3COOK i H2SO4 reaguju u odnosu 2 :1 pa na osnovu toga postavljamo proporciju stim sto cemo molove CH3COOK pomnoziti sa 2 zato sto ce reagovati 2 dela CH3COOK i 1 deo H2SO4
0,5mol CH3COOk : 0,1mol H2SO4 = 1mol CH3COOK : Xmol H2SO4
X = 0,2mol H2SO4
Jel sada malo jasnije? Slobodno pitaj ako nije...
Pozdrav :)
ne razumem opet ,odakle 1mol
ne razumem opet ,odakle 1mol CH3COOK u proporciji? :)
Puferi
Nisam se lepo izrazio, nije 1mol iz proporcije vec se 0,5 mnozi sa 2 zato sto CH3COOK i H2SO4 reaguju u odnosu 2 :1..... Imas 2 dela CH3COOK i 1 deo H2SO4 sto znaci da ti 2 * o,5mol CH3COOK reaguje sa 0,1mol H2SO4.... Samo sam se pogresno izrazio..... Razumes li sada??
Pozdrav
Razumem . Hvala i Vama i
Razumem .
Hvala i Vama i Urosu :)
Ali onda koncentracija
Ali onda koncentracija kiseline nije 0.2 ?
Puferi
Nego koliko je? 0,5 : 0,1 = 1 : X
X = o,2mol
Ja ne razumem ovu
Ja ne razumem ovu proporciju,ali nema veze,hvala :)
Sta ja ne razumem,ne mogu da
Sta ja ne razumem,ne mogu da verujem,logicno jem.Odoh da spavam,ocigledno ne mogu vise da radim zadatke.
Pozdrav.
Puferi
Gledaj ovako.... Iz reakcije vidimo da 0,5 mol CH3COOk daje 0,1mol H2SO4, na osnovu koeficijenta 2 vidimo da reaguje 2 dela CH3COOK sa nepoznatom kolicinom kiseline sto znaci da postavljamo proporciju:
0,5 mola CH3COOK reaguje sa 0,1mol H2SO4 = Duplo veca koncentracija CH3COOK ( zato sto je odnos 2 : 1) 1mol ce reagovati sa nepoznatom kolicinom kiseline koju trebamo da izracunamo... Znaci:
0,5 mol CH3COOK : 0,1mol H2SO4 = 1mol CH3COOK : Xmol H2SO4
Nadam se da sada razumes?
Pozdrav
jesam :)
jesam :)
Voleo bih samo da napomenem
Voleo bih samo da napomenem gospodi koja je učestvovala u rešavanju ovog zadatka da su uprkos tome što su dobili tačno rešenje krajnje nebulozno postupali sa interpretacijom razgradnje pufera kojeg su objašnjavali molekulskim reakcijama. Radi se o vodenom rastvoru, zaboga, kakav crni kalijum-sulfat tu da nastane?! Stvar je suštinske razlike i jedino jonske jednačine mogu da smisaono objasne ovaj proces, ako uopšte idemo na to da razumemo zadatke koje rešavamo.
Non scholae, sed vitae discimus!
Pre svega se izvinjavam što
Pre svega se izvinjavam što sam na sekund otključao temu, samo želim da prokomentarišem i vraćam na staro. :)
Ok, možda je stvarno malo(više) nebulozno što nisam napisao potpune reakcije u jonskom obliku, bilo mi je lakše da samo napišem ovako. Stvarno sam mislio da se podrazumeva, ali tek sada vidim da ovakvi odgovori stvarno izgledaju malo smešno. Sve u svemu - u pravu si, jeste krajnje neispravno pisati ovakve reakcije u molekulskom obliku.