Puferi

da li moze neko da mi objasni?vezbam zadatke,ne mogu dalje...hvala unapred

ja sam izracunala koncentraciju H⁺ jona u puferu,iznosi 1.8*10^-5 .

H2SO4+CH3COOK-->K2SO4+CH3COOH

H2SO4--> 2H⁺ + SO4^2-

pa je koncentracija H⁺ jona  u kiselini 0.2mol/dm³.

kako sad da izracunam pH rastvora?

Imas li resenje ovog zadatka? CH+ pufera jeste 1,8 * 10^-5 samo mi kazi resenje da vidim da li sam u pravu

Ako nisam pogresila pH=10^-2.

resenje: pH=4.37

Ja ne mogu da verujem koju sam gresku napravila. Ono moje ni u ludilu ne moze da bude resenje.

Konacno sam uradio tvoj zadatak i uklopio se u resenje...
Prvo preracunas odnosno pronadjes koncentraciju kiseline i soli koje cine pufer i dobijes da vrednost koncentracije iznosi 0,5mol/dm3. Kada dodas kiselinu u tvoj pufer ona ce reagovati samo sa CH3COOK a sa CH3COOH nece ali ce zato koncentracija H⁺ jona biti veca. Napisemo reakciju:
2CH3COOK + H2SO4 ----> 2CH3COOH + K2SO4 
I vidimo da imamo 0,5mol CH3COOK, 0,1mol H2SO4 (kada one molove u zadatku preracunamo na 0,6dm3),0,5mol CH3COOH i sada postavis proporciju
0,5mol CH3COOK : 0,1molH2SO4 = 1mol CH3COOK : Xmol H2SO4 (zato sto reaguju u odnosu 2:1) i dobijemo da je X = 0,2mol H2SO4....
Koncentracija H⁺ jona u ovakvom slucaju se racuna:
CH+ = Ck+CH2SO4*1,8*10^-5/Csoli-CH2SO4 
Koncentracija H2SO4 se sabira sa koncentracijom kiseline zato sto dolazi do povecanja H⁺ jona a oduzima se od Csoli zato sto reaguje sa njom....Kada resis, CH⁺ = 4,2*10^-5 i dalje samo izracunas pH koji iznosi 4,37
Nadam se da razumes
Pozdrav :)

Imas u puferu CH3COOH, i to 0,3 mola u 0,6 dm³.

Sa H2SO4 izreagovace CH3COOK.

Sa ovom kolicinom H2SO4(0,06mol) reaguje 0,12 mola soli CH3COOK i nastaje 0,12 mol CH3COOH.

n(CH3COOH)=0,3mol+0,12mol=0,42mol

n(CH3COOK)=0,3mol-0,12mol(ono sto je izreagovalo)=0,18mol

Izrazeno preko koncentracije:

CH3COOH: 0,42mol:0,6l=x:1

x=0,7 M

CH3COOK: 0,18:0,6l=x:1

x=0,3 M

cH+=Kk*c_(kis.)/c_(soli)

cH+=1,8*10^-5*2,3333

cH+=4,2*10^-5

pH=-log(4,2*10^-5)

pH=4,376

Pisali smo u isto vreme. :)

Ok je, bitno je da smo obojica dosli do resenja :))

Tako je. :D

ja ne razumem ovaj deo :

I vidimo da imamo 0,5mol CH3COOK, 0,1mol H2SO4 (kada one molove u zadatku preracunamo na 0,6dm3),0,5mol CH3COOH i sada postavis proporciju
0,5mol CH3COOK : 0,1molH2SO4 = 1mol CH3COOK : Xmol H2SO4 (zato sto reaguju u odnosu 2:1) i dobijemo da je X = 0,2mol H2SO4....j

U zadatku ti je dato da imas 6*10^-2 molova i kaze da te molove dodajemo puferu i da se zapremina ne menja sto znaci da imamo 6*10^-2 molova u 0,6dm3.. Racunamo koncentraciju C=n/V i vidimo da koncentracija H2SO4 iznosi 0,1mol/dm3..... Dalje, iz reakcije vidimo da CH3COOK i H2SO4 reaguju u odnosu 2 :1 pa na osnovu toga postavljamo proporciju stim sto cemo molove CH3COOK pomnoziti sa 2 zato sto ce reagovati 2 dela CH3COOK i 1 deo H2SO4
0,5mol CH3COOk : 0,1mol H2SO4 = 1mol CH3COOK : Xmol H2SO4
X = 0,2mol H2SO4
Jel sada malo jasnije? Slobodno pitaj ako nije...
Pozdrav :)

ne razumem opet ,odakle 1mol CH3COOK u proporciji? :)

Nisam se lepo izrazio, nije 1mol iz proporcije vec se 0,5 mnozi sa 2 zato sto CH3COOK i H2SO4 reaguju u odnosu 2 :1..... Imas 2 dela CH3COOK i 1 deo H2SO4 sto znaci da ti 2 * o,5mol CH3COOK reaguje sa 0,1mol H2SO4.... Samo sam se pogresno izrazio..... Razumes li sada?? 
Pozdrav

Razumem .

Hvala i Vama i Urosu :)

Ali onda koncentracija kiseline nije 0.2 ?

Nego koliko je? 0,5 : 0,1 = 1 : X
X = o,2mol

Ja ne razumem ovu proporciju,ali nema veze,hvala :)

Sta ja ne razumem,ne mogu da verujem,logicno jem.Odoh da spavam,ocigledno ne mogu vise da radim zadatke.

Pozdrav.

Gledaj ovako.... Iz reakcije vidimo da 0,5 mol CH3COOk daje 0,1mol H2SO4, na osnovu koeficijenta 2 vidimo da reaguje 2 dela CH3COOK sa nepoznatom kolicinom kiseline sto znaci da postavljamo proporciju:
0,5 mola CH3COOK reaguje sa 0,1mol H2SO4 = Duplo veca koncentracija CH3COOK ( zato sto je odnos 2 : 1) 1mol ce reagovati sa nepoznatom kolicinom kiseline koju trebamo da izracunamo... Znaci:
0,5 mol CH3COOK : 0,1mol H2SO4 = 1mol CH3COOK : Xmol H2SO4
Nadam se da sada razumes?
Pozdrav

jesam :)

Voleo bih samo da napomenem gospodi koja je učestvovala u rešavanju ovog zadatka da su uprkos tome što su dobili tačno rešenje krajnje nebulozno postupali sa interpretacijom razgradnje pufera kojeg su objašnjavali molekulskim reakcijama. Radi se o vodenom rastvoru, zaboga, kakav crni kalijum-sulfat tu da nastane?! Stvar je suštinske razlike i jedino jonske jednačine mogu da smisaono objasne ovaj proces, ako uopšte idemo na to da razumemo zadatke koje rešavamo.

Non scholae, sed vitae discimus!

Pre svega se izvinjavam što sam na sekund otključao temu, samo želim da prokomentarišem i vraćam na staro. :)

Ok, možda je stvarno malo(više) nebulozno što nisam napisao potpune reakcije u jonskom obliku, bilo mi je lakše da samo napišem ovako. Stvarno sam mislio da se podrazumeva, ali tek sada vidim da ovakvi odgovori stvarno izgledaju malo smešno. Sve u svemu - u  pravu si, jeste krajnje neispravno pisati ovakve reakcije u molekulskom obliku.