Hibridizacija

Da uzmemo neki molekul za primer, NH3.
U amonijaku je atom azota sp3 hibridizovan. Konfiguracija atoma azota je 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Kada dodje do hibridizacije (ne dolazi stvarno do nje, nego se samo koristi kao matemeticki proces da bi se detaljnije objasnile osobine molekula) mesaju se jedna 2s i tri 2p orbitale i nastaju cetiri 2sp3 hibridizovane oritale (koje su degenerisane). Dalje se te orbitale preklapaju sa atomima vodonika (sa 1s orbitalom vodonika) i nastaje amonijak. U slucaju amonijaka prema VSEPR teoriji bi ugao izmedju orbitala trebao da bude 109 stepeni (pravilan tetraedar), ali ce jedna orbitala koja nije u vezi sa atomom vodonika sadrzati dva nevezujuca elektrona. Oni ce odbijati ove ostale tri orbitale, pa ce geometrija molekula odstupati od pravilnog tetraedra
Slika: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7f/Ammonia-dimensions-fr...

Kakav je onda tip hibridizacije kod ugljen-dioksida? Ugljenik je sp3 hibridizovan a CO2 ima linearnu strukturu koja odgovara sp2 hibridizaciji.

Nemoj to tako pamtiti, nije ugljenik uvek sp3 hibridizovan, a ne mora ni da vazi da sva jedinjenja koja su linearna sadrze sp2 hibridizovan atom. Evo kontra primeri, C2H2, u etinu ugljenik je sp hibridizovan. BF3, bor je sp2 hibridizovan, a molekul ima strukturu pravilnog trougla.
Kod CO2 kiseonikovi atomi su sp2 hibridizovani, a ugljenikov atom je sp hibridizovan.

Угљен диоксид је sp хибридизован!

Sciencia est potencia

Ne mozes reci da je molekul hibridizovan, hibridizacija se odnosi na atome koji ucestvuju u vezi, u CO2 sp je hibridizovan atom ugljenika, a atomi kiseonika su sp2 hibridizovani.

Ако не нагласим који је атом, онда је логично да мислим на центрлни атом.

Sciencia est potencia