Određivanje koeficijenata pomoću oksido-redukcije

Rešenje:

1. Napisemo reakciju u jonskom obliku:

Cu + H⁺ + NO₃^- --> Cu²⁺ + 2NO3^- + NO2 + H2O

2. Napisemo polureakcije oksidacije/redukcije
a) bakar se oksidovao iz Cu do Cu²⁺
b) nitrat se redukovao do azot(IV)oksida
Cu --> Cu²⁺

NO3^- --> NO2

3. Izjednacavamo reakcije

Cu --> Cu²⁺ + 2e^- (sa obe strane imamo po jedan bakar, izjednacavamo naelektrisanja dodavanjem dva elektrona sa desne strane)
NO3^- --> NO2  (moramo izjednaciti atome kiseonika/vodonika dodavanjem molekula vode/H+/OH- (u zavisnosti od sredine))

NO3- --> NO2 + H2O (kada smo izjednacili kiseonike, vidimo da imamo 2 vodonika sa desne strane, posto je sredina kisela sa leve strane dodajemo dva H+ jona

NO3- + 2H+ --> NO2 + H2O (na kraju izjednacimo naelektrisanja dodavanjem elektrona)

NO3^- + 2H⁺ + e^- --> NO2 + H2O

4. Broj primljenih i otpustenih elektrona mora biti jednak pa drugu jednacinu mnozimo sa dva)

Cu --> Cu²⁺ + 2e^-

2 NO3^- + 4H⁺ + 2e^- -->2 NO2 + 2H2O

5. Saberemo dve jednacine i skratimo ono sto se nalazi sa leve i desne strane i ostaje nam:
Cu + 2NO3^- + 4H+ --> Cu²⁺ + 2NO2 + 2H2O

6. Dobijene koeficijente dalje "ubacimo" u reakciju sa pocetka
Cu + 2NO3^- + 4H+ --> Cu²⁺ + 2NO3^- + 2NO2 + 2H2O
vidimo da u osnovnoj jednacini imamo jos ova dva nitrata sa desne strane koja se ne pojavljuju u oksido-redukcionim polureakcijama pa cemo samo sa leve strane dodati jos 2 nitrata
Cu + 4NO3- + 4H+ -->  Cu²⁺ + 2NO3^- + 2NO2 + 2H2O

Na kraju samo prebrojimo atome sa leve i desne strane da vidimo da li je sve dobro izjednaceno.