Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Zadatak - IIa grupa PSE - stehiometrija
Molim Vas, da mi pomognete u izradi sledecih zadatka. Unapred HVALA!
1. Pri rastvaranju u hlorovodonicnoj kiselini 5 g CaO koji sadrzi primjese kalcijum-karbonata oslobadja se 140 cm3 CO2 (pri n.u.). Izracunati maseni udio CaCO3 u kalcijum-oksidu.
2. Magnezijum-sulfat kristalise sa 7 molekula kristalne vode. Izracunati koliko je grama ove soli potrebno za pripremanje 1000 g 2% rastvora MgSO4.
P.S.
Bitan mi je postupak.
Nadam se da cete mi pomoci u savladavanju ovog gradiva iz hemije.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Odgovor-II grupa PSE
1. Pri rekaciji CaO i HCl ne oslobađa se CO2, dakle 140cm3 CO2 potiče od CaCO3. Jednačina je:
CaCO3 + 2HCl ------> CaCl2 + CO2 + H2O
1mol + 2mol --------> 1mol + 1mol + 1mol
Jedan mol CO2 je 22.4dm3=22400cm3. Sledi proporcija (1mol CaCO3-100g):
100g : 22400cm3 = x : 140cm3
Rešavanjem se dobija x=0.625g CaCO3. Masneni udeo:
0.625 : 5 = 0.125
2. Prvo izračunajmo masu MgSO4*7H2O u rastvoru:
2/100 * 1000g = 20g
Dakle u rastvoru je 20g MgSO4*7H2O, što je u molovima (1mol MgSO4*7H2O je 246g):
20/246 = 0.08 mol
U rastvoru je 0.08 mol hidrata, a to je nastalo od takođe 0.08 molova MgSO4, što iznosi (1 mol MgSO4 je 120g):
0.08 * 120g = 9.6g
Potrebno je 9.6g MgSO4.
Ko na brdo ak' i malo stoji,
Više vidi no oni pod brdom!
Sapere audo!
Vive l'Empereur Napoleon!
Zar nije ovako?
2. MgSO4*7H20 1000g 2%MgSO4 M(MgSO4)=126g/mol
M(MgSO4*H2O)=252g/mol
100 : 2 = 1000g : X
100X=2000g
X=20g MgSO4
20g : X = 126g/mol : 252g/mol
pa je X=5040/126g/mol = 40g MgSO4*7H20
Ja bih rekao da nijedno nije tačno...
Nije tačno ni jedno ni drugo.
Mada je Markov način ispravan. Jedino je pogrešio u izračunavanju molarne mase magnezijum-sulfata. Nije 126 g/mol, nego je 120 g/mol.
Koga mrzi da računa, neka koristi Hemijski kalkulator (dole levo ;)
Dakle:
100 : 2 = 1000 : X
X= 20g anhidrovanog MgSO4
Ovoj količini anhidrovanog odgovara sledeća količina kristalnog magnezijum-sulfata:
20 : X = 120 : 246
X = 41g
Zahvaljujem se svima koji su rešavali ova dva zadatka i ...
Objavljujem tačna rešenja
Kartmenovo rešenje drugog zadatka je ispravno i zato mu dodeljujem 3 poena. Dakle rešenja izgledaju ovako:
1. zadatak (Milanovo rešenje)
Pri rekaciji CaO i HCl ne oslobađa se CO2, dakle 140cm3 CO2 potiče od CaCO3. Jednačina je:
CaCO3 + 2HCl ------> CaCl2 + CO2 + H2O
1mol + 2mol --------> 1mol + 1mol + 1mol
Jedan mol CO2 je 22.4dm3=22400cm3. Sledi proporcija (1mol CaCO3-100g):
100g : 22400cm3 = x : 140cm3
Rešavanjem se dobija x=0.625g CaCO3. Masneni udeo:
0.625 : 5 = 0.125
2. zadatak (Kartmenovo rešenje)
100 : 2 = 1000 : X
X= 20g anhidrovanog MgSO4
Ovoj količini anhidrovanog odgovara sledeća količina kristalnog magnezijum-sulfata: 20 : X = 120 : 246 X = 41g
Raniji komentari na ovu temu će biti izbrisani za nekoliko dana.