Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Koncetracije jona
Izračunati koncentracije svih jona u ratsvoru koji je dobijen mešanjem 250 cm3 ratsvora kalcijum-hidroksida čija je koncentracija 0,01 mol/dm3 i 250 cm3 ratsvora azotne kiseline koncentracije 0,05 mol/dm3.
Rešenje su: za Ca2+5x10-3 mol/dm3, NO3- 2,5x10-2mol/dm3, H+ 1,5x10-2mol/dm3 i za OH- 6,7x10-13 mol/dm3.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Koncentracije jona
Ca(OH)2+2HNO3---->Ca(NO3)2+2H2O
Ca(OH)2------->Ca2+ + 2OH-
n(Ca(OH)2)=c*V=0.01*0.25=0.0025 mol
n(Ca(OH)2)=n(Ca2+)=0.0025 mol
Vu=V1+V2=250+250=500 cm3
c(Ca2+)=n(Ca2+)/Vu=0.0025/0.5=5*10(-3) mol/l
HNO3------->H+ +NO3-
n(HNO3)=c*V=0.05*0.25=0.0125 mol
n(NO3-)=n(HNO3)=0.0125 mol
c(NO3-)=n(NO3-)/Vu=0.0125/0.5=2.5*10(-2) mol/l
c(H+)=c(H+)iz kiseline -c(H+)iz vode
n(H+)iz kiseline=n(HNO3)=0.0125 mol a
c(H+)iz kiseline=n(H+)/Vu=0.0125/0.5=0.025 mol/l
n(H+)iz vode=n(H2O)
n(H2O):n(Ca(OH)2)=2:1
n(H2O)=n(Ca(OH)2)*2/1=0.0025*2/1=0.005 mol
n(H+)iz vode=0.005 mol
c(H+)iz vode=n(H+)iz vode/Vu=0.005/0.5=0.01 mol/l
c(H+)=0.025-0.01=0.015=1.5 *10(-2) mol/l
{OH-]=Kw/{H+}
{OH-}=1*10(-14)/1.5*10(-2)=6.7*10(-13) mol/l. Ja za ovu koncentraciju H+ nisam sigurna pa ti sa nekim proveri .
Koncentracije jona
Hvala! :DD