Hemijske jednačine

Moras da imas isti broj atoma jednog elementa sa leve i sa desne strane jednacine. Ostalo je samo tehnika i  iskustvo nastalo vezbanjem vezbanjem vezbanjem! :)

P.S. Osim redox reakcija. Ali ako su ti one potrebne, pitao bi za njih konkretno, sto znaci da te one kao posebna celina trenutno ne interesuju.

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Zanima me i redoks reakcija. A i postupak izjednačavanja atoma.

Izvinjavam se što to nisam odmah rekao,nego pišem naknadno.

Redoks reakcije su jedna posebna celina. Pocnimo od pretpostavke da znas sta su oksidacioni brojevi. Ako ne znas to ces morati da naucis. Redoks reakcije se rade sistemom polureakcija radi lakseg izjednacavanja.

Npr. imamo reakciju
H2SO4+KMnO4+H2O2 -> K2SO4+MnSO4+H2O+O2
Prvo odredjujes koji su se oksidacioni brojevi promenili

Mn⁺⁷ -> Mn⁺²
O₂^-1 ->O₂^{0
------------------}
Sledeci korak je da odredis koliko je elektrona otpusteno odnosno primljeno:

Mn⁺⁷ +5e-  -> Mn⁺²
O₂^-1 -2e-  -> O₂⁰
------------------------
Sledeci korak je da pomnozis donju jednacinu sa 5, a gornju sa 2 da bi dobio isti broj elektrona. Vodi racuna o koeficijentima. Kada to uradis reakciju sredjujes na sl nacin:

H2SO4+2KMnO4+5H2O2 -> K2SO4+2MnSO4+H2O+5O2

Ovo je pocetak, dalje se jednacina sredjuje normalno. Pokusaj da uradis i postavi resenje.
Evo ti jos jedan primer da probas:

K2Cr2O7+H2S+H2SO4->S+ Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

Hvala na primerima :)

Nije mi još samo jasno, one proporcije kod stehiometrije, u zbirci ima samo jedan primjer, nažalost.

Ako može neko u kratkim crtama da opiše postupak :)

@aksabg

Postoje neke kardinalne greske u tvojim polu-reakcijama!

edit:

Mn⁺⁷ + 5e^- ----> Mn⁺²
O₂^-1----->O₂⁰ + 2e^-

NZS za 5 i 2 je 10, sto znaci da prvu reakciju treba da prosiris sa 2 i drugu sa 5.

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Predpostavljam da mislis na zadatke tipa koliko se dobija...

Koliko se vodonik-peroksida dobija reakcijom 142g kalijum superoksida?
PRvi korak je pisanje jednacine:

2KO2+2H2O->2KOH+O2+H2O2

Prvo gledas odnos molova date i zadate supstance. Možeš videti da je 2:1.
Sad moras naci broj molova KO2. Kada to uradis, postavljas sledecu proporciju:

2:1=broj molova zadate supstance:broj molova trazene supstance

Uradi pa postavi resenje.

Jos neki primer:
Dobijanje vode se vrsi i mesanjem cinka sa sumpornom kiselinom. Koliko dm3 vodonika nastaje reakcijom 100g cinka.

Koliko je kg koksa potrebno za dobjanje 2m3 vodonika pri n.u. Uzmi u obzir da se u koksu nalazi 97 posto cistog ugljenika

Ako, zna neko da objasni  primenu kod proporcija. :)

Je li moguće da ne želi niko da mi objasni (ukratko) ovo oko proporcija, kada ukrštamo i računamo, treba mi za sutra . :)

Daj neki zadatak, ne znam sta ti treba

• Koliko se kubnih decimetara etina  C₂H₂ pri norm. uslovima moze dobiti reakcijom 0,8 KG kalcijum- karbida C_aC_{2   SA VODOM?}
  

Izračunati koliko ce grama magnezijum oksida nastati pri sagorevanju 12g metalnog magnezijuma na vazduhu

Zadaci ovoga tipa.

PS vi sada ukratko objasnite ako nije problem, dakle postupak, a ja cu dalje sam :)

Prvi:
Prvo napises reakciju: CaC2+H20->Ca(OH)2+C2H2
Pa izjednacis: CaC2+2H20->Ca(OH)2+C2H2
Mozes primetiti da je odnos molova trazenih supstanci 1:1.Dakle iz 1 mola CaC2 dobija se 1mol C2H2.Ovo ce ti biti prvi deo proporcije

Sada posto poredis molove, trebaju ti i molovi CaC2. Ali mi ih nemamo pa cemo ih izracunati iz datih podataka(mase).
n=m/M, dakle n=800/64=12,5mol(CaC2)
Sad pravis proporciju. Iako te zanima broj decimetara kubnih prvo ces izracunati broj molova C2H2.

1:1=12,5:x

Zasto? Znamo da po reakciji 1 mol reaguje sa  molom ali sa koliko molova reaguje sa zadatim parametrom, tj sa 12,5?
Iz proporcije dobijas 12,5mol C2H2.

Sada to samo pomnozis sa 22,4, jer se trazi zapremina pri n.u
Dakle resenje je 280 dm3

Drugi:
Ovaj drugi ti se radi  na isti fazon.
Prvo napises reakciju pa je izjednacis,pa poredis, probaj sam/a.

Resenje je :20g

Drugi:
Ovaj drugi ti se radi  na isti fazon.
Prvo napises reakciju pa je izjednacis,pa poredis, probaj sam/a.

Resenje je :20g

Hvala ti, samo da te još pitam, u prethodnom zadatku si napisao  ''sada praviš proporciju'', a ja te pitam kako pravim proporciju :)