Neutralizacija, pH

Postoji formula po kojoj se resava ovaj zadatak.

V_kiseline = [C_baze - C _OH-/ C_kiseline + C _OH-] . V_baze

V_kiseline =[ o,2- o,o1/o,1+o.o1]. 100

V_kiseline=172,73 cm³

Koncentracija OH^- jona se nalazi iz pH vrednosti koju treba da ima rastvor. pH je 12; pOH je 2 sledi da je C_OH^- = 1.10^-2 mol/dm³ ili 0.01 mol/dm^3.

Nijesam baš pristalica učenja ovih formula napamet. Možda bi bolje bilo reći kako se dolazi do ove formule, jer učenje hemije kao istorije nikako nije dobro. ako se ovakva formula prihvati zdravo za gotovo, a ne postavi se pitanje zašto, onda ne vidim svrhu u svemu tome.

Nisam ni ja pristalica formula, ali su u nekim slucajevima od velike pomoci,posebno ako je znanje analiticke hemije na nivou onoga sto se pominje u srednjoj skoli( sto je veoma malo). Moze ovaj zadatak da se uradi i bez ove formule, ali zato treba zaista dobro razumeti rastvore.

Broj molova OH^- jona u rastvoru ciji je pH=12 jednak je razlici broja molova u 100 cm³ rastvora KOH i broja molova  HCl u dodatoj zapremni  0,1 mol/dm³ rastvora(jer HCl i KOH reaguju 1:1 ).

0,01 . (100+ x) = 0,2. 100  - o,1 . x

x =172,73 cm³

C_OH^- = o,o1 mol/dm³

V_baze= 100 cm³

V_kiseline=x cm³

C_baze =0,2 mol/dm³

C_kiseline=0,1 mol/dm³

C_OH^- .(V_baze+V_kiseline) = C _kiseline . V_baze - C_kiseline . V_kiseline

Kad iz ove jednacine izrazis cemu je jednako  V_kiseline dobices formulu.