Elektroliza

Ne verujem da će iko da vam piše referate o elektrolizi.To možete pročitati na netu ili u nekoj od knjiga iz elektrohemije ili elektroanalitičke hemije.

Koji primer sa Zn i Cu???

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

trebaš nešto o galvanskom članku kad spominješ bakar i cink? što ti točno nije jasno??

elektrolizni i galvanski članak nisu jedno te isto...

u galvnaksom članku ti se kemijska energija pretvara u električnu , a u elektroliznom obrnuto..kad uključiš vanjski izvor struje kationi se gibaju prema negativnoj elektrodi el.članka (katoda), a anioni prema pozitivnoj elektrodi (anoda)el.članka. Na katodi se  odvija redukcija,a na anodi oksidacija.

Tako kod elektrolize bakrova(II) klorida imamo sljedeće reakcije:

CuCl2--> Cu2+ + 2e-

K(-):Cu2+ + 2e- --> Cu

A(+):2Cl- -->Cl2 + 2e-

dakle elektrolizom bakrova(II) klorida nastaju elementarni baka i elementarni klor.

Ako se radi o vodenoj otopini, a ne o talini, na elektrodama se moguće reakcije oksidacije/redukcije vode , no kod prethodne ih reakcije nema jer se na elektrodama dešava uvijek  onaj proces koji zahtjeva manje energije.

(Kod elektrolize vodene otopine NaCl na katodi bi došlo do redukcije molekula vode , tj. nastao bi elementarni vodik, ne elementarni natrij )

galvanski članak bakar/cink funkcionira ovako:

dakle svaki gal.članak sastoji se od dvije elektrode načinjene od različita metala povezane elektrolitskim mostom. elektrode moraju biti uronjene u elektrolit . U ovom slučaju elektroda od cinka otpušta elektrone koji primaju ioni bakra koji se nalaze u otopini, tako nastaje elementarni bakar . Dakle tu elektroni ne potiču iz izvora već ih daje elektroda negativnijeg redukcijksog potencijala (tu tablicu sigurno imaš u udžbeniku, dakle kovina nižeg redukcijskog potencijala se oksidira).

A(-): Zn--> Zn2+ + 2e-

K(+):Cu2+ + 2e- --> Cu (elementarni bakar koji se izlučuje na katodi)

Tu ti je dakle  polaritet elektroda različit jer elektroni ne potiču iz izvora struje, već ih daje elektroda. Dakle i u galv. i u elektr.članku na katodi se odvija redukcija, a na anodi oksidacija, samo je polaritet elektroda različit.