Nekoliko nejasnoća oko kompleksnih spojeva.
Zanima me nešto vezi heksaakvaaluminijeva iona [Al(H2O)6]3+.
Razumijem da je ligand voda jer im anepodijeljene elektronske parvoe, a centralni metalni ion Al. Znači ligandi doniraju slobodne elektr.parove metalu ili ionu metala da postigne elektr.konfig.najbližeg plemenitog plina. Znači voda kao ligand u ovom slučaju donira 12 elektrona(6 molekula *2e- =12e-). E sad aluminijev ion nastaje kada Al otpusti 3e- pa ima ukupno 10e-. Ako voda donira tih 12 e-, ukupno je 22e-, ali toliko nema ni jedan plemeniti plin. da li treba biti baš onoliko e- koliko ima plemeniti plin ili može biti i nešto više-manje kod tih kompleksa , mislim da li centralni metalni ion može ostvariti i približnu elektron.konfig plemenitog plina. očito da je tu o tome riječ. I još nešto... oktaedarski rsapored liganda koriste d-elementi. Ali Al nije iz d-bloka. Zašto je to ipak kod njega moguće? Hvala! :)
powered by Drupal
Pogledaj malo bolje
Pogledaj malo bolje naelektrisalje celog kompleksnog jona.
Pa naboj je 3+, jer je voda
Pa naboj je 3+, jer je voda neutralna molekula.
Znači 3+6*0=3
I kakve to veze ima s tim?
Ali gledaj ovaj kompleksni
Ali gledaj ovaj kompleksni jon je katjon i ima 22e i naeektrisanje 3+
Pa znam da ima 22e-, ali
Pa znam da ima 22e-, ali toliko nema ni jedan plemeniti plin, jer koliko znam doniranjem tih slobodnih elektr parova od liganda trebao bi imati elektrona kao i plemeniti plin. tAJ NABOJ 3+ POTJEČE OD IONA aluminija.
:D a taj kation je cijela
:D
a taj kation je cijela čestica tj radi se o kompleksnom kationu.
Zašto oduzimaš 3.
22-3=19, ne 18 :((
Ne kontam višeeee ništ
Da li ovo dobro tumačim:
6 molekula vode donira 12 elektrona, 10 elektrona ima aluminijev ion jer oko njega su koordinirane molekule vode i to je ukupno 22????..ali toliko nema ni jedan plin???
Zašto ta 3 oduzimaš?
aha greškom ukpisano 18.
aha greškom ukpisano 18. Ali zašto ona tri oduzimaš???
Nemoj da mesas vezivanje
Nemoj da mesas vezivanje liganada sa onim sto si ucio/ucila ranije...
[Al(H2O)6]3+ nije stabilan osim u vodenom rastvoru i u principu, aluminijum je i dalje 3+ naelektrisan tako da nije stekao konfiguraciju plemenitog gasa (plina)
Dok je npr. kod [Al(H2O)]Cl3 naelektrisanje neutralisano...
Ali procitaj malo teoriju kompleksnih jedinjenja, pa ce ti biti jasnije, ne mogu sad da ispisem celu lekciju o tome :)
Pozz
Razumijem ja naboje, znači
Razumijem ja naboje, znači ona 3 kloridan iona neutraliziraju ta 3 + naboja. Znači radi se o tome da ipak s tih 12 elektrona nije stekao konfiguraciju plemenitog plina.
Pa to me zanima. Mučilo me da li doniranjem elektrona od strane liganda taj ion baš mora ostavriti elektronsku konfig plemenitog plina jer opet ponavljam ukupno je 22, ali toliko nema niti jedan plemeniti plin.
Ja koliko samucio o tim
Ja koliko samucio o tim kompleksnim jedninjenjima nisa mcuo za to dopunjavanje do stabilne elektronske konfiguracije.Mi smo u skoli radili nomenklaturu i oks.brojeve.U redu je za naelektrisanje ali opet ako je voda donirala tih 12 i onih 10 od aluminijuma i sad je sve to jedan katjon cije je naelektrisanje 3+.Ovaj kompleksni jon je stabilan u vodenom astvoru a npr ako je hlorid kao sto je gore dat primer onda je 3-3=o.Ja sam se zbunio malo pre onaj aluminijum koji je dao 3 elektrona omogucava vezu sa nekim anjonom.i onda je to 22e-.Kazem za tu stabilnu el. konfiguraciju jos nisam cuo.
@chemie Gde si pronasao(la)
@chemie
Gde si pronasao(la) podatak za tu konfiguraciju?
svugdje piše da doniranjem
svugdje piše da doniranjem el parova od liganda metal postiže stabilnu konfiguraciju najbližeg plemenitog plina.
pa i koliko vidim po tvom
pa i koliko vidim po tvom godištu , tek si srednja škola, onda niste ni išli u nekakve detalje s tim. I to vam je previše
OK :P
OK :P
molim nekoga da mi pomogne
molim nekoga da mi pomogne oko ovoga jer sinoć nismo nikako izašli na zelenu granu s tim :)
hvala
Sto se tice ovoga
Sto se tice ovoga [Al(H2O)6]3+.,to je tipican heksaakva komlex,koji se gradi kad se rastvori neka Al-so u vodi....Znaci ako imas AlCl3,i rastvoris u vodi,u rastvoru ces imati ovaj gore naveden hidratisani jon...i ponasa se kao kiselina jaca od vode po protolitickoj teoriju....tako da hidrolizuje u vodi dajuci proton [Al(H2O)6]3+ + H2O--->[AlOH(H2O)5]2+ + H3O+..
Razumijem.. ali zašto je
Razumijem.. ali zašto je baš 6 molekula vode :)