Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
pH - zadaci
Konstanta disocijacije NH3 u vodenom rastvoru je K = 1,8 x 10^-5 mol x dm^-3. pH rastvora NH3 koncentracije 0,1 mol x dm^-3 je :
a) 7,7
b) 2,9
c) 9,3
d) 11,1
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Provera
Resio sam zadatak... samo mi treba potvrda da je tacan posto nemam resenja...
dakle, nadjem STEPEN DISOCIJACIJE iz jednacine za KONSTANTU DISOCIJACIJE gde dobijem pribliznu vrednost od 0,01
disocijacija NH3 + H20 -> NH4+ + OH-
zatim iskoristim j-nu za izr. jonske koncentracije
[OH-] = N(OH-) x c(NH3) x alfa i dobijem 0,001 mol/dm^3 => pOH = 3 tj. pH = 11, dakle 11,1
ali me zanima da li sam mogao nekako da resim zadatak preko logaritma, posto je ovo priblizna vrednost a shodno ponudjenim odgovorima mora da mogu da se dobiju precizna resenja...
Napisi reakciju NH3 sa
Napisi reakciju NH3 sa vodom, napisi krajnje koncentracije i uvrsti ih u izraz za konstantu ravnoteze. Odatle dobijas pOH, a dalje je lako. Ako ne razumes reci za detaljnije objasnjenje.
Sciencia est potencia
detaljnije objasnjenje, ipak... :)
NH3 + H2O -> NH4OH
i sada, ne razumem, kako krajnje KONCENTRACIJE - kad je data samo koncentracija NH3 u tom rastvoru... ipak ce mi trebati detaljnije objasnjenje... :)
U zadatku imas datu
U zadatku imas datu koncentraciju rastvora NH3. Rastvor NH3 je zapravo NH4OH( jednacinu si vec napisao) sto znaci da koncentracija koja je data u zadatku je koncentracija NH4OH.
Koncentraciju OH- jona trazis iz izraza za konsrantu disocijacije NH4OH :
NH4OH = NH4+ + OH-
K= [NH4+] x [OH-] / [NH4OH]
[NH4+] i[ OH-] su jednake, i obelezis ih sa npr. X odatle sledi :
K= X x X / [NH4OH]
X = kvadratni koren iz K x [NH4OH]
X = kvadratni koren iz 1,8x10^ -5 x 0,1
X = 0,0013416 mol/dm3
X je koncentacija OH- jona
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 0,0013416 mol/dm3
pOH = 2,87
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,87
pH = 11,12
Mala ispravka da se ne bi
Mala ispravka da se ne bi zbunio. Kada uzimas koncentraciju NH4OH moras da uzmes krajnju koncentraciju, sto je u ovom slucaju 0.1-x, ali posto je to mala razlika moze da se zanemari. Ovo sam napisao zbog drugih slucajeva kada ovo x igra ulogu pa se moze desiti da neko pogresno izracuna.
Sciencia est potencia
Malo da zakomplikujem stvari ;)
Hmmm... komplikujem sada malo :D
dakle ukoliko bih kao krajnju kocentraciju NH4OH uzeo 0,1-X u ovom slucaju, onda bih dobio dva resenja za X... ne?
K = X x X / 0,1-X
X^2 = 1,8 x 10^-5 (0,1-X)
X^2 = 0,0000018 - 0,000018X
X^2 + 0,000018X = 0,0000018
X(X+0,000018) = 0,0000018
pa imamo :
a) X = 0,0000018 = 18x10^-7
i
b) X + 0,000018 = 0,0000018
X = 0,0000018 - 0,000018
X = -0,0000162 = -162x10^-7
Ne znam koji ti je ovo
Ne znam koji ti je ovo sistem za resavanje kvadratnih jednacina , ali znam da ti resenje nije tacno :)
K = X x X /0,1 - X
X^2 = 0,0000018 - 0,000018X
X^2 + 0,000018X -0,0000018 = 0
aX^2 + bX + c = 0
X 1,2 = [ - b +/- kvadratni koren iz (b^2 - 4 a c) ] / 2a
X 1,2 = [ - 0,000018 +/- kvadratni koren iz( 0,000018^2 - 4 x 1 x (-0,0000018)) ] / 2 x 1
X1 = (- 0,000018 + 0,002683342) / 2
X1 = 0,002665342 / 2
X1 = 0,001332671
X2 =(- 0,000018 - 0,002683342) / 2
X2 = - 0,001350671
U obzir se uzima samo pozitivna vrednost za X kad je u pitanju koncentracija.
Dakle koncentracija OH- jona je 0,001332671 mol/dm3; pOH je 2.88 ; pH je 11,12
Jeste dobijaju se dva
Jeste dobijaju se dva resenja, ali se uzima samo ono ,,hemijski,, tacno, to jest pozitivno resenje, ili u krajnjem slucaju moze da pogledas koje resenje ima smisla. Ali se resavanjem pomocu kvadratne jednacine ponekad dobijaju decimale koje znaju da izmene ceo zadatak!
Sciencia est potencia