Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Titracija slabe baze jakom kiselinom
Izračunati pH vrednost rastvora pri titraciji 35 ml amonijaka koncentracije 0,1 mol/l, standardnim rastvorom HCl koncentracije 0,13 mol/l, kada je potrošeno 15 ml HCl. pKa=9,25.
Tako glasi zadatak. I znam da je u tački ekvivalencije:
pH=1/2 pKa - 1/2 log c(NH4-)
jer je hlorid-jon neutralan, dok se NH4 ponaša kao kiselina. Ono što ne znam je kako izračunati koncentraciju NH4-. Takođe, znam da krajnje rešenje treba da bude pH=5,28.
Svaka pomoć je dobrodošla.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Titracija slabe baze jakom kiselinom
Ako racunas pH u ekvivalentnoj tacki racunas na sledeci nacin
pH=1/2*pKa+1/2*logc(NH4+)
NH3+HCl-------------->NH4Cl
NH4Cl---------------->NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O------------->NH3 + H3O+
Ka={NH3}*{H3O+}/{NH4+}
u ekvivalentnoj tacki molovi soli moraju biti jednaki molovima kiseline.
n(kiseline)=c*V=0.13*0.015=0.00195 mol
n(baze)=c*V=0.035*0.1=0.0035 mol u visku je baza
n(soli)=n(kiseline)=0.00195 mol
Vuk.=V1+V2=35+15=50 ml
c(NH4+)=n(soli)/Vuk.=0.00195/0.05=0.039 mol/l
{NH4+}=0.039-x
{NH3}={H3O+}=x
pKa=9.25 a Ka=5.6*10(-10)
5.6*10(-10)*(0.039-x)=x*2
x*2+5.6*10(-10)-2.184*10(-11)=0
x=4.67*10(-6) mol/l
{H3O+}=4.67*10(-6) mol/l a pH=-log{H3O+}=-log{4.67*10(-6)}=5.33 ili
pH=9.25/2+log{0.039}/2=9.25/2 + 0.7
pH=4.625+0.7=5.325