Hidroliza soli... Help!!!

Može li mi neko provjeriti da li su pH vrednosti sljedećih vodenih rastvora soli tačne:

kalcijum dihidrogen fosfat Ca(H2PO4)2   joni Ca u vodenom rastvoru ne hidrolizuju

H2PO4- + H2O----> H3O+ + HPO4 2-

H2PO4- + H2O-----> H3PO4 + OH-

koliki bi trebao biti pH? S obzirom da postoje dve protolitičke ravnoteže pH bi trebala određivati ona reakcija čija je konstanta ravnoteže veća. Šta uraditi kada nemam zadane konstante ravnoteže? Ili da idem logikom da pošto imam 2H u molekuli H2PO4 da će rastvor biti kiseo?

kalcijum hidrogen fosfat CaHPO4 opet imam dve protolitičke ravnoteže

HPO4 2- + H2O----> H3O+ + PO4 3-

HPO4 2- + H2O-----> H2PO4- + OH- šta u ovom slučaju? Da li i tu moguće logično zaključiti da će rastvor biti bazan s obzirom da je Ca(OH)2 jaka baza a H3PO4 slaba kiselina?

amonijum hidrogen karbonat NH4HCO3

NH4+ + H2O----> H3O+ + NH3

HCO3- + H2O----> H3O+ + CO3 2-   i    HCO3- + H2O---->H2CO3 + OH- na jednom sam web site-u pročitala da je usljed povećanja koncentracije H3O+ jona rastvor ove soli kiseo. Međutim, ako odradim hidrolizu katjona i  anjona preko formule Kh(NH4+)=Kw/K(NH4OH)= 5,55*10^-10 i Kh(HCO3-)=Kw/K(H2CO3)= 1*10^-14/4,5*10^-7=0,22*10^-7 pa pošto je konstanta hidrolize HCO3- veća rastvor bi trebao biti bazan. Da li sam upravu?

kalijum hlorat KClO3 s obzirom da joni alkalnih metala u ovom slučaju joni K+ u vodenom rastvoru ne hidrolizuju, kao ni ClO3- jer potiču od jake kiseline, rastvor ove soli bi trebao biti neutralan nastao od jake baze i jake kiseline

barijum hidrogensulfat Ba(HSO4)2 jon Ba2+ spada u zemnoalkalne jone pa ne hidrolizuje u vodenom rastvoru

HSO4- ----> H+ + SO4 2- pa se koncentracija H+ jona u rastvoru povećava i rastvor bi trebao biti kiseo. Opet pitam da li sam upravu?

Hvala unapred, pozz :))