Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Oksidacija
Ne razumijem baš kako struktura utječe na mogućnost oksidacije spoja, koje veze tu pucaju?
Zašto se ketoni jako teško oksidiraju s Tollensovim /Fehhlingovim reagensom?
Što se dešava s vezama ukoliko se uvodi kisik u organski spoj? Znam da dolazi do promene oksid.broja, ali što se dešava s vezama?Zašto se tercijarni alkoholi dosta teško oksidiraju?
Koji je razlog da primarni alkoholi reagiraju s HBr, a sekundarni i tercijarni s HCl, zašto recimo ne bi i sekundarni s HBr? Igra li tu ulogu jakost kiseline ili što?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Oksidacija
Ketoni se tesko oksidisu sa tolensovim i felingovim reagensom zato sto kod ketona nema slobodnog vodonika kao kod aldehida i zato je ta reakcija tesko moguca.
Primarni alkoholi reaguju sa HBr a sekundarni i tercijarni ne nego sa HCl jer je HBr jaca kiselina od HCl pa je reakcija nemoguca.
Tercijarni alkoholi se tesko oksidisu jer kod njih postoji C-C veza a tu vezu je najteze raskinuti.
Sve zavisi od jedinjenja. Prilikom oksidacije alkena raskida se dvostruka veza a kod alkohola se raskida C-H veza.
Ovo pitanje mi nije jasno sta se desava sa vezama ukoliko se uvodi kiseonik u organski spoj ? Po meni bi to bilo isto kao kod oksidacije ali ne razumem promenu oksiacionig broja.
Hvala!A zašto rcimo
Hvala!
A zašto sekundarni ipak mogu reagirati s HCl?
Oksidacija
Reakcija sa halogenovodonicnim kiselinama npr.HCl se odvija po SN1 -mehanizmu to je nukleofilna supstitucija i zato sekundarni alkoholi reaguju sa HCl i stvara se RCHClR jedinjenje.
Zašto su primari alkoholi
Zašto su primari alkoholi jače kiseline od sekund. i terc. alkohola. Pročitao sam da je to zbog solvatacije, ali to mi baš puno ne govori :(
Zašto su tercijarni alkoholi najreaktivniji? Kako njihova struktura utječe na sposobnost dehidratacije?
Oksidacija
Ja mislim da su primarni alkoholi najjace kiseline od alkohola zato sto oni imaju RO- jon pa mogu najlakse da prime proton a tercijarni alkoholi su najreaktivniji jer oni imaju R3O- jon koji je najstabilniji. Njihova struktura utice na proces dehidratacije tako sto se formira alken stvara se dvostruka veza.
Ima li kakve veze tu
Ima li kakve veze tu solvatacija?
Oksadacija
Solvatacija je vezivanje molekula rastvaraca na jone rastvorka. Sto je sterna zasticenost OH grupe veca to je stabilizacija negativne sarze na kiseoniku vezivanjem molekula rastvaraca slabija sto stabilizuje negativno naelektrisanje u molekulu a samim tim je stabilniji i takav jon. Sto je jon stabilniji to ce postojati veca teznja ka njegovom nastajanju. Kada postoji veca teznja ka nastajanju taj alkohol ce biti kiseliji od ostalih . Zato su primarni alkoholi najjace kiseline od sekundarnih i tercijarnih alkohola
@Micaloknica Nije tačno.
@Micaloknica
Nije tačno. Sekundarni alkoholi(a i primarni) reaguju sa HBr. Što se tiče primarnih, mehanizam je SN2, a sekundarni i tercijarni SN1, dok na višim temperaturama dolazi do eliminacije. Reagovaće neki sekundarni veoma sporo čak i na 0oC. Još kod sekundarnih, mehanizam često nije čist SN1(u zavisnosti od uslova, može i SN1/SN2, pa čak, kao što sam već rekao, može da dođe i do eliminacije). Ali svakako je glupo alkil-bromide dobijati na ovaj način kad su prinosi mali...