Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Mesanje kis. i baze
Pomesa se 50 mL H2SO4 koncetracije 0,10 mol/dm3 i 170 mL NaOH koncentracije 0,03 mol/dm3 . Koliki je pH dobivenog rastvora ? resenje koje je mozda tacno: pH=1,6
Hvala!
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Mesanje kiseline i baze
H2SO4+2NaOH------------------>Na2SO4+2H2O
n1(H2SO4)=c*V=0.05*0.1=0.005 mol
n(NaOH)=c*V=0.170*0.03=0.0051 mol
n(H2SO4):n(NaOH)=1:2
n(H2SO4)=n(NaOH)*1/2=0.0051*1/2=0.00255 mol u visku je kiselina
n*(H2SO4)=n1(H2SO4)-n(H2SO4)=0.005-0.00255=0.00245 mol
Vu=V1+V2=50+170=220 ml
c(H2SO4)=n*(H2SO4)/Vu=0.00245/0.220=0.011 mol/l
H2SO4---------------->2H+ + SO42-
c(H+)=v*c(H2SO4)=2*0.011=0.022 mol/l pa je pH
pH=log{H+}=log{0.022}=1.65 tako da je tvoje resenje tacno.