Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Priprema otopine
Raspolažemo s 96 %-tnom H2SO4 . Koliko treba uzeti konce.H2SO4 da se pripremi 500 mL otopine c (H2SO4)= 2 mol/L?
Piše samo koliko treba uzeti.... ne piše koju veličinu moram izračunati.
Ja sam prvo izračunao volumen i dobio sam točno rješenje koje iznosi
55.5 mL . to sam uradio prema ovom izrazu:
c1*V1=c2*V2 , dakle izračunao sam V1.
C1 sam odredio na ovaj način: c=w*ro/M
U rješenju , osim volumena , postoje rješenja i za množinu i za masu:
n(H2SO4)= 1 mol, m(conc.H2SO4)=101.2 g
Nikako ne mogu izračunati masu conc H2SO4
Množinu mi nije problem izračunati:n1=n2
n2=C2*V2=2mol/L*0.5 L=1 mol što je po rješenju.
Ne bi li se masa mogla izračunati jednostavno po ovom izrazu pošto već imam množinu koja iznosi 1 mol:
m=n*M=1mol*98.076 g/mol=98.076 g ?
Probao sam i ovako:
m(conc.H2SO4)= c*M*V=18.02 mol/L*98.076 gmol-1*0.5 L=883 g (otprilike)
c(conc.)=w*ro/M= 18.02 mol/L
Dakle nikako mi ne ispada ta masa po rješenju koje iznosi 102.1 g.
Ne znam u čemu je problem.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Priprema otopine
Zadatak je jako prost. Ako ti je resenje 102.1 onda je postupak sledeci
n(H2SO4)=c*V=2*0.5=1 mol
m(H2SO4)=n(H2SO4)*Mr=1*98=98 g
w(H2SO4)=ms/mr
mr=ms/w(H2SO4)=98/0.96=102.1 g koncentrovane ili 96% H2SO4
Koliko grama koncentrirane
Koliko grama koncentrirane H2SO4 (98%-tna) treba dodati u 2dm3 vode da bi se dobio rastvor koncentracije 2.5 mol/dm3 (ro=1.154 g/cm3).R: 553 grama
Kako bi išao zadatak kada kiselinu dodajem u vodu?
Ovaj ro je zadan na kraju , tako da ne znam na što se odnosi - da li na konc. ili razređenu ?
Hajde postavi ovde pa da
Hajde postavi ovde pa da pogledam
http://novi.svethemije.com/forum
Priprema otopine
Resicu ti ja ovde zadatak a ubuduce posalji na novi forum.
m(vode)=ro*V=1*2000=2000 g
c(H2SO4)=n/V=(ms/Mr)*V=(w*mr/Mr)*V=w*ro/Mr
w(H2SO4)=c(H2SO4)*Mr/ro=2.5*98/1.154*10(3)=0.2123=21.23 %
ro=1.154 g/cm3 se odnosi na razblazenu kiselinu.
21.23g--------------78.77 g vode
0.98*x----------------2000+0.02*x
m(H2SO4)=21.23 g u 100 g rastvora a masa vode je jednaka
m(vode)=100-21.23=78.77 g pa je masa koncentrovane H2SO4 jednaka
21.23*(2000+0.02*x)=78.77*0.98*x
76.77*x=42460
x=42460/76.77=553 g 98 % H2SO4
"0.98*x----------------2000+0
"0.98*x----------------2000+0.02*x"
Ovo X se odnosi na masu čiste kiseline ili masu otopine?
Kažeš da se onaj ro odnosi na razređ.kiselinu, ali kako kada si ga koristila kod računanja koncentracije 96%-tne , nije li to koncentrirana?
Da li nju smatraš razređenom pošto sadrži 4% vode?
Priprema otopine
Gustina koncentrovane H2SO4 je 1.8 g/cm3 a ne 1.154 g/cm3 to je gustina razblazene kiseline a koncentracija 2.5 mol/l se ne odnosi na koncentrovanu kiselinu nego na razblazenu jer ti dodajes koncentrovanu kiselinu u vodu i razblazujes je.
X se odnosi na masu 98% rastvora jer je 98% koncentrovana kiselina a ne na masu ciste kiseline.
Zadatak kaže:Raspolažemo
Hvala
Mica, moze li se to rjesiti
Mica, moze li se to rjesiti po ovom izrazu:
c1*V1=c2*V2
znaci trazi se V1 i na kraju pomocu gustoce dobijemo masu kiseline, jedino sto nije dat podatak za gustocu konc.kiseline koji je potreban da se izracuna c1, ali to se moze pronaci, jel?
Priprema otopine
Prvi zadatak moze a drugi ne. Evo resenja
c1*V1=c2*V2
c1=17.6 mol/l V2=0.5 l c2=2 mol/l pa je V1 jednako
17.6*V1=2*0.5
V1=1/17.6=0.0568 l=56.8 ml
pa je
mr=ro*V1=1.8*56.8=102.2 g 96% kiseline
Samo da dodam gustina koncentrovane kiseline H2SO4 je 1.8 g/cm3 ili samo ukucaj koncentrovana H2SO4 na googlu i kada kliknes na naslov pojavice ti se vrednost gustine.
pa da, da ima konacni
pa da, da ima konacni volumen islo bi to