Gasometar

Gasometar je velika posuda gde je gradski ili prirodni gas skaldisten na pritisku koji je priblizan atmosferskom i temperaturi okoline. Zapremina zavisi od kolicine skladistenog gasa i tipicna zapremina je 50000 m3 sa pecnikom od 60 m. Gasometar radi na sledeci nacin tako sto gas ulazi u gasometar na dno  komora kroz cevi koje se nalaze na dnu gasometra. Kako sve vise gasa ulazi u gasometar komore se penju dok drzaci nebudu puni. Visak gasa protice kroz te cevi nazad dok komore nebudu na istoj visini.

Imam jedan zadatak:

U gasometru iznad vode nalazi se 0,0074 m³ kiseonika na temperaturi 23°C i pritisku od 104,1 kPa. Pritisak zasićene vodene pare na 23°C iznosi 2,8 kPa. Koju će zapreminu zauzimati kiseonik koji se nalazi u gasometru pri normalnim uslovima?

Meni ovde nije jasno o kakvoj se vodi radi kada je gasometar posuda koja se puni gasom i zašto se pritisak vodene pare oduzima od pritiska gasa:

Rešenje sledi iz sledeća dva izraza:

(P-P_vp)V_(O2)=n_(O2)RT₁ P_nV_1(O2)=n_(O2)RT_n

U pitanju je vodena para sto je gas pa se zadatak resava

P(O2)=P-Pv.p.

V1(O2)=n(O2)*R*T/P

n(O2)=P(O2)*V(O2)/R*T

n(O2)=((104.1-2.8)*10(3)*0.0074)/(8.314*296.15)=0.304 mol

V1(O2)=0.304*8.314*296.15/104.1*10(3)

V1(O2)=0.0072 m3

Pritisak od 104.1 kPa nije pritisak gasa nego pritisak u posudi pa se zato oduzima taj pritisak od pritiska vodene pare a temperature su iste T1=Tn

Hvala. Sad mi je jasnije. Pritisak vodene pare je jedan od parcijalnih pritisaka gasova koji se nalaze u gasometru.

Temperature nisu iste. Tn (temperatura pri normalnim uslovima) je 0°C.

Izvini nisam znala .Mislila sam posto pise da je T=23 C da su iste . Evo ispravke zadatka

V1(O2)=0.304*8.3147*273.15/104.1*10(3)=0.0066 m3