Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
pH
Izračunajte pH otopine koja je pripravljena iz 0,02 mL HClO4 koncentracije c =
0,002 mol L–1 i vodom nadopunjena do 1 L pri 25 °C. (R:6.91)
Kako tu izračunati pH.?
Vidim da se radi o jakoj kiselini, HClO4, ali pretpostavljam da tu ne vrijedi da je c(H+)=c(HCL04) jer ima dosta vode. Ne mogu nikako dobit kako je u rešenju
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
A koje je resenje ?
A koje je resenje ?
6.91
6.91
pH
Ja mislim da je resenje sledece
HClO4-------------->H+ + ClO4-
0.002 mol----------------1l
x mol------------------------0.02*10(-3) l
x=0.002*0.02*10(-3)/1=4*10(-8) mol HClO4
c(HClO4)=4*10(-8) mol/l
H2O------------>H+ + OH-
c(H+)=c(OH-)=Kw/cuk{H+}
cuk{H+}=c{HClO4}+Kw/cuk{H+}
cuk{H+}*2-c{HClO4}*cuk{H+} -Kw=0
x*2-4*10(-8)*x-1*10(-14)=0
x=cuk{H+}=1.22*10(-7) mol/l
pH=-log[H+}=-log{1.22*10(-7)}=6.91
Hvala puno, samo još
Hvala puno, samo još nekoliko pitanja u vezi ovog računa:
HClO4-------------->H+ + ClO4-
0.002 mol----------------1l
x mol------------------------0.02*10(-3) l
x=0.002*0.02*10(-3)/1=4*10(-8) mol HClO4
c(HClO4)=4*10(-8) mol/l
- ovo dovde mi je jasno :)
H2O------------>H+ + OH-
c(H+)=c(OH-)=Kw/cuk{H+}
- e sad ne kužim baš što je s ovim gore: znači prema izrazu za ionsi produkt vode: Kw=[H+][OH-]
zašto je c(OH-)=Kw/cuk{H+} , ne treba li samo c(H+) , kako je u izrazu gore jer to se odnosi na ionski produkt vode, ili u taj izraz umjesto c(H+) uvrstim c(ukupno) znači vodikove ione koji potiču i iz vode i iz kiseline?
Hvala još
U izraz za jonski proizvod
U izraz za jonski proizvod vode u ovom slucaju idu ukupni vodonikovi joni koji poticu iz kiseline i iz vode
nema li njih u čistoj vodi
nema li njih u čistoj vodi 10-7 mol/dm3.
Zašto se ne može izračunati c(H+, ukupna) da se zbroje H+ ioni iz kiseline s c(H+ ionima iz vode) čija c iznosi 10-7 mol/dm3?
pH
Ne moze se tako izracunati jer ti imas u velikom visku vodu a malu zapreminu HClO4 pa je formula za H+ iz vode jednaka Kw/cuk{H+} jer je tebi voda pomesana sa HClO4 nemas cistu vodu u rastvoru.