Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Redoks zad.
pomoc :(
Nakon balansiranja hemijske jednacine koja opisuje proces: kalijum permanganat+gvozde(II)sulfat+sulfatna kiselina nastaje mangan(II)-sulfat+gvozde(III)-sulfat+kalij-sulfat + voda. Izracunati koliko ce nastati molova mangan(II)-sulfata ako reaguje 1,52 g redukcionog sredstva?
(R:0,01 mol opet nesiguran da je tacno resenje)
ps. (hvala svim dobrim i pametnim ljudima ovde koji mi pomazu oko zadataka )
(1 vote)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4--------
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4----------->2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
Mn7+(+5e-)-------------->Mn2+/1
Fe2+(-1e-)----------------->Fe3+/5
n(FeSO4)=m(FeSO4)/Mr=1.52/152=0.01 mol
n(FeSO4):n(MnSO4)=10:2
n(MnSO4)=2*n(FeSO4)/10=2*0.01/10=0.002 mol resenje nije tacno.
mico molim te mozes li samo
mico molim te mozes li samo jos proveriti rezultat ovog zadatka da ne otvaram novu temu:
Koliko mL rastvora amonijum sulfata masene koncentracije 13,2 g/L ,a koliko vode treba odmeriti da bi se dobilo 100 mL vodenog rastvora koncentracije 0,025 mol/L?
(NH4)2SO4 + 2H2O----->2NH4OH + H2SO4
R:(V1=0,025L=25mL) (VH2O=0,075L=75mL) msm da su tacna resenja ;)
Hvala puno!
Tacno ti je.
Tacno ti je.
Redoks zad.
Evo ti postupak za zadatak
c1*V1=c2*V2
n((NH4)2SO4)=m((NH4)2SO4)/Mr=13.2/132=0.1 mol
c((H4)2SO4)=0.1 mol/l jer je 0.1 mol u 1l tecnosti
0.1*V1=0.1*0.025
V1=0.025*0.1/0.1=0.025 l=25 ml (NH4)2SO4 a ml vode su jednaki
V(vode)=V2-V((NH4)2SO4)=100-25=75 ml ili 0.075 l