da li neko zna napisati hidrolizu Na2S u vodenom rastvoru? to je Na2s+H2o ali sta nastaje??? treba napisati jednacine i izvesti izraze za konstantu hidolize i pH! zna li iko makar napisati sta nastaje hidrolizom?
da li sada treba H2S razložiti? to jeste H2S->H+ + HS-
zatim HS- -> H+ + S2- nadam se da ste razumjeli? i onda iz tih reakcija Ka1 i Ka2? molim za vaš odgovor! nije mi to jasno!
Uzmimo da je Kx konstanta hidrolize i ona je jednaka proizvodu dve konstante K1 i K2 koje dobijamo iz reakcija:
S2- + H2O = SH- + OH-, K1=[SH-][OH-]/[S2-][H2O]
SH- + H2O = H2S + OH-, K2=[H2S][OH-]/[SH-][H2O]
Množenjem dobijamo:
Kx= [OH-]2[H2S]/[H2O]2[S2-]
Ako je Kv konstanta disocijacije vode, [H+][OH-]=Kv[H2O], [OH-]/[H2O]=Kv/[H+], a zamenom:
Kx=Kv2[H2S]/[H+]2[S2-]
Konstanta disocijacije H2S, Ka, je:
Ka=[H+]2[S2-]/[H2S]
Daljom zamenom:
Kx=Kv2/Ka
Kako je Ka=Ka1Ka2, dobijamo:
Kx=Kv2/Ka1Ka2
Ovo je konstanta hidrolize ukoliko Na2S disosira potpuno u vodenom rastvoru, a kako je jak elektrolit uzima se da je njegova disocijacija potpuna i uzima se da se razlike u stepenima disocijacija soli stvaraju usled privlačnih dejstava jona. Mogli smo, dakle, uraditi i ovako:
Uz već poznatu zamenu ([OH-]/[H2O]=Kv/[H+]), dobijamo novu iz konstante disocijacije Na2S koja je jednaka 1.
1=[Na+]2[S2-]/[Na2S], odatle je [Na+]2/[Na2S]=1/[S2-]
Zamenom dobijamo već poznatu jednačinu:
Kx=Kv2[H2S]/[H+]2[S2-]
I na kraju opet:
Kx=Kv2/Ka1Ka2
Potvrda za dobijen rezultat je činjenica da hidroliza raste ako opada jačina kiseline. Iz jednačine se vidi da, ako su konstante disocijacije manje (ako je kiselina slabija), konstanta hidrolize je veća. Konstanta za vodu je stalna za stalnu temperaturu.
Hidroliza Na2S se odvija u dva stepena, tako da konstante hidrolize za svaki stepen posebno jesu (dokazuje se na isti način kao gore):
Teorijski bi pH vrednst mogla da bude i negativna, ako je koncentracija kiseline veća od 1 mol/dm3. Pretpostavljam da te to interesovalo. Mada ako se dobro sećam stepen disocijacije se nešto smanjuje kod ovako velikih koncentracija.
odgovor
To ovisi o stupnju disocijacije kiseline, i o kojoj se kiselini radi...
hidroliza i ph
da li neko zna napisati hidrolizu Na2S u vodenom rastvoru? to je Na2s+H2o ali sta nastaje??? treba napisati jednacine i izvesti izraze za konstantu hidolize i pH! zna li iko makar napisati sta nastaje hidrolizom?
odgovor
Kao prvo, nije Na2S + H2O.
Natrijev sulfid najprije disocira:
Na2S --> 2 Na+ + S2-
Tek tada sulfid ion hidrolizira, i to u dva stupnja:
S2- + H2O --> HS- + OH-
HS- + H2O --> H2S + OH-
Izvođenje formula prepuštam tebi...
I još jedna stvar: zašto nisi otvorila novu temu kako bi postavila pitanje, nego pod druge teme postavljaš pitanja!??
da li sada treba H2S
da li sada treba H2S razložiti? to jeste H2S->H+ + HS-
zatim HS- -> H+ + S2- nadam se da ste razumjeli? i onda iz tih reakcija Ka1 i Ka2? molim za vaš odgovor! nije mi to jasno!
Konstanta hidrolize
Uzmimo da je Kx konstanta hidrolize i ona je jednaka proizvodu dve konstante K1 i K2 koje dobijamo iz reakcija:
S2- + H2O = SH- + OH-, K1=[SH-][OH-]/[S2-][H2O]
SH- + H2O = H2S + OH-, K2=[H2S][OH-]/[SH-][H2O]
Množenjem dobijamo:
Kx= [OH-]2[H2S]/[H2O]2[S2-]
Ako je Kv konstanta disocijacije vode, [H+][OH-]=Kv[H2O], [OH-]/[H2O]=Kv/[H+], a zamenom:
Kx=Kv2[H2S]/[H+]2[S2-]
Konstanta disocijacije H2S, Ka, je:
Ka=[H+]2[S2-]/[H2S]
Daljom zamenom:
Kx=Kv2/Ka
Kako je Ka=Ka1Ka2, dobijamo:
Kx=Kv2/Ka1Ka2
Ovo je konstanta hidrolize ukoliko Na2S disosira potpuno u vodenom rastvoru, a kako je jak elektrolit uzima se da je njegova disocijacija potpuna i uzima se da se razlike u stepenima disocijacija soli stvaraju usled privlačnih dejstava jona. Mogli smo, dakle, uraditi i ovako:
Na2S + 2H2O -> 2Na+ + 2OH- + H2S, Kx=[Na+]2[OH-]2[H2S]/[H2O]2[Na2S]
Uz već poznatu zamenu ([OH-]/[H2O]=Kv/[H+]), dobijamo novu iz konstante disocijacije Na2S koja je jednaka 1.
1=[Na+]2[S2-]/[Na2S], odatle je [Na+]2/[Na2S]=1/[S2-]
Zamenom dobijamo već poznatu jednačinu:
Kx=Kv2[H2S]/[H+]2[S2-]
I na kraju opet:
Kx=Kv2/Ka1Ka2
Potvrda za dobijen rezultat je činjenica da hidroliza raste ako opada jačina kiseline. Iz jednačine se vidi da, ako su konstante disocijacije manje (ako je kiselina slabija), konstanta hidrolize je veća. Konstanta za vodu je stalna za stalnu temperaturu.
Hidroliza Na2S se odvija u dva stepena, tako da konstante hidrolize za svaki stepen posebno jesu (dokazuje se na isti način kao gore):
K1=Kv/Ka1, K2=Kv/Ka2
Kx=K1K2
Liberté, egalité, fraternité!
Teorijski bi pH vrednst
Teorijski bi pH vrednst mogla da bude i negativna, ako je koncentracija kiseline veća od 1 mol/dm3. Pretpostavljam da te to interesovalo. Mada ako se dobro sećam stepen disocijacije se nešto smanjuje kod ovako velikih koncentracija.
Ne samo teorijski. I u
Ne samo teorijski. I u praksi se sreću kiseline čiji je pH manji od 1. Npr. kiseline u nekim galvanskim elementima.