Analitika

Evo još jednog testa, ovaj put iz analitičke kemije.

1. Pb²⁺ ione možemo dokazati dikromatom. Zašto se pri tom taloženju dodaje natrijev acetat?

On služi kao indikator.

Jer uklanja nastale H⁺ ione koji usporavaju taloženje.

Jer uklanja nastale OH^- ione koji usporavaju taloženje.

Reakcija se mora odvijati u lužnatoj sredini.

2. U kojem nizu svi kationi pripadaju II.b analitičkoj skupini?

Sn⁴⁺, Sb³⁺, As⁵⁺, Sn²⁺

As³⁺, Pb²⁺, Sb⁵⁺, As⁵⁺

Hg²⁺, Cd²⁺, Bi³⁺, Cu²⁺

Hg₂²⁺, Sb³⁺, Sn⁴⁺, Cd²⁺

3. Kojim od navedenih reagensa možemo dokazati Fe³⁺ ion?

Heksacijanoferatom(III)

Alizarinom S

Tiocijanatom

4. Ime spoja čija je formula K{Fe[Fe(CN)₆]} glasi:

Kalijev željezov(III) heksacijanoferat(II)

Kalijev željezov(III) heksacijanoferat(III)

Kalijev željezov(II) heksacijanoferat(II)

5. U kojem nizu se nalaze samo anioni one analitičke skupine za koju ne postoji "skupinski reagens" ?

Cl^-, C₂O₄^-, NO₃^-

S^2-, S₂O₃^2-, S₂O₈^2-

S₂O₈^2-, NO₃^-, ClO^-

CH₃COO^-, ClO^-, SCN^-

6. Miješanjem otopine FeCl₃ s otopinom CH₃COONa:

nastaje tamnocrvena otopina

Fe³⁺ se reducira u Fe²⁺

CH₃COO^- prelazi u CO₂

7. Schellbachova bireta, za razliku od Mohrove:

ima na sebi oznaku "In"

ima metalni pipac

nema skalu u mL, već u L

ima plavu traku s unutarnje strane

8. U metode precipitacije spadaju :

alkalimetrija i acidimetrija

rodanometrija i argentometrija

jodometrija i jodimetrija

manganometrija, bromatometrija i cerimetrija

9. Mureksid je:

amonijeva sol purpurne kiseline

crna azo-boja koja postaje crvena u prisutnosti Mg²⁺ iona

dinatrijeva sol EDTA

enolni oblik eriokrom crno T indikatora

10. U kojem su nizu postupci u gravimetriji kronološki poredani:

Priprava otopine, ispiranje, taloženje, filtriranje, sušenje, vaganje, račun.

Priprava otopine, taloženje, filtriranje, ispiranje, sušenje, vaganje, žarenje, račun.

Priprava otopine, taloženje, filtriranje, ispiranje, sušenje, žarenje, vaganje, račun.

Priprava otopine, taloženje, ispiranje, sušenje, žarenje, vaganje, račun.

11. U jodometriji titracijsko sredstvo je:

Otopina kalijevog jodida

Otopina natrijevog tiosulfata

Otopina joda

Otopina srebrovog klorida

12. Otopinu kloridne kiseline standardiziramo otopinom:

KMnO₄

AgNO₃

NaCl

Na₂CO₃

13. U alkalimetriji točka ekvivalencije je:

pri pH > 7

pri pH = 7

pri pH < 7

jednaka završnoj točki titracije

14. pH otopine amonijeva cijanida nije 7 jer:

je ta otopina pufer

dolazi do hidrolize soli

je produkt topljivosti amonijaka manji od produkta topljivost cijanovodika pa on brže isparava

15. Njemački stupanj (^onj) se definira kao ona tvrdoća vode koja u jednoj litri ima otopljeno:

10 mg CaO

1 mg CaO

100 mg CaO

10 mg MgO