Evo npr. ovakvo pitanje: Koja od sledecih soli zbog hidrolize u vodenom rastvoru reaguje kiselo:
a) AlCl3
b) NaCl
c) Na2S
d) KCl
e) KNO3
Zanima me kako ja da znam da je neka baza ili kiselina jaka ili slaba??
Jakost kiselina i baza ovisi o stupnju disocijacije: što bolje disocira-to je jače.
Isto tako hidroliziraju samo soli građene od kationa slabe lužine i jake kiseline (i obrnuto).
Npr. HCl + H2O → H3O+ + Cl- ; ravnoteža je pomaknuta skroz udesno jer klorovodična kiselina jako dobro disocira.
NH4OH → NH4+ + OH- ; ravnoteža je bitno pomaknuta ulijevo, jer amonijeva lužina slabo disocira.
Ako u nekoj soli imaš element d-bloka ta sol će sigurno hidrolizirati kiselo, jer prijelazni elementi čak niti ne tvore lužine, već samo hidrokside koji ne disociraju.
I tako od jačih kiselina imaš perkloratnu, sulfatnu, klorovodičnu, dušičnu, bromovodičnu, jodovodičnu,...
Slabije kiseline su sulfidna, fluoridna, acetatna,...
Sve baze, tj. lužine elemenata I. i II. skupine su jake.
Amonijeva lužina je slaba...
Dakle u tvom primjeru: AlCl3 hidrolizira kiselo, NaCl ne hidrolizira jer su i NaOH i HCl jaka baza/kiselina. Na2S hidrolizira bazično, KCl ne hidrolizira, KNO3 ne hidrolizira.
Isto tako možeš baciti oko na konstante disocijacija nekih baza i kiselina pa malo usporediti.
Nadam se da sam ti pomogao. Ako bude još nešto nejasno samo pitaj.
odgovor
Jakost kiselina i baza ovisi o stupnju disocijacije: što bolje disocira-to je jače.
Isto tako hidroliziraju samo soli građene od kationa slabe lužine i jake kiseline (i obrnuto).
Npr. HCl + H2O → H3O+ + Cl- ; ravnoteža je pomaknuta skroz udesno jer klorovodična kiselina jako dobro disocira.
NH4OH → NH4+ + OH- ; ravnoteža je bitno pomaknuta ulijevo, jer amonijeva lužina slabo disocira.
Ako u nekoj soli imaš element d-bloka ta sol će sigurno hidrolizirati kiselo, jer prijelazni elementi čak niti ne tvore lužine, već samo hidrokside koji ne disociraju.
I tako od jačih kiselina imaš perkloratnu, sulfatnu, klorovodičnu, dušičnu, bromovodičnu, jodovodičnu,...
Slabije kiseline su sulfidna, fluoridna, acetatna,...
Sve baze, tj. lužine elemenata I. i II. skupine su jake.
Amonijeva lužina je slaba...
Dakle u tvom primjeru: AlCl3 hidrolizira kiselo, NaCl ne hidrolizira jer su i NaOH i HCl jaka baza/kiselina. Na2S hidrolizira bazično, KCl ne hidrolizira, KNO3 ne hidrolizira.
Isto tako možeš baciti oko na konstante disocijacija nekih baza i kiselina pa malo usporediti.
Nadam se da sam ti pomogao. Ako bude još nešto nejasno samo pitaj.
....
mi smo to ucili napamet i nije mnogo tesko da se yapamti sad ne mogu nda ti kucam na casu sam ali kad dojem kuci napisacu ti!!!!
hidroliza
odgovor je pod a) AlCl3
Al3+ +3CL- +H2O = Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl-